热门试卷

Ⅰ．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：                ，

第二步反应能进行是因为                                                  。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有                         。

（3）操作II的作用是                                   。

（4）操作Ⅲ的具体过程是                                              。

（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                               。

Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。

（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是                     、

。写出反应方程式             。

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为              。

（2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有                                     。

（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为                                        。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

（5） 元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙(CaCN2)， 氰氨化钙和水反应可生成NH3。与CN22－互为等电子体的分子有               （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                                                        。

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                          。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=             g/cm3。

27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：

（1）过程②的离子方程式为                                                   。

（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为                             。

（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是                                              。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：

认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式                                              。

氯化亚铜在工业上应用广泛。利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

（1）反应①的化学方程式为                                                           。

（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的

目的是                                                                              。

（3）工业化生产时，乙醇可通过           方法回收并循环利用，而NH4Cl、             （填化学式）可直接循环利用。

（4）实验室用右上图装置制备CuCl。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是                                                                                  ，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当                  时才能停止通入氧气。

（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl。反应的离子反应方程式为：                                         。

CuCl产率与混合液pH的关系如下图，析出CuCl晶体时的最佳pH在      左右。