- 化学方程式的书写
- 共78题
14.（8分）
KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 
正确答案
（1）d
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
（4）20
知识点
19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
正确答案
解析
Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应即n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=1:2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=1:1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca(HCO3)2]:n（NaOH）=2:3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca(OH)2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；
Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；
NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；
故选AB
考查方向
解题思路
与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．
易错点
本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．
知识点
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为： 、 。
29．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式 。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
正确答案
2H2O +2Cl－
解析
电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O
考查方向
解题思路
电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；
易错点
本题考查了电解原理的分析，题目难度中等．
正确答案
能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）
解析
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故；
考查方向
解题思路
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；
易错点
本题考查了电解原理的分析，题目难度中等．
正确答案
a; d
解析
电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为d；Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a，d；
考查方向
解题思路
电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入；
易错点
本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，题目难度中等．
正确答案
2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
解析
KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
考查方向
解题思路
KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式；
易错点
本题考查了化学方程式书写，题目难度中等．
正确答案
大于；[SO32–]> [CO32–]> [HCO3–]> [HSO3–]
解析
H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClO Ki1=2.95×10﹣8 ，说明ClO﹣水解程度大于SO32﹣，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11．说明SO32﹣水解程度小于CO32﹣，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故答案为：＞，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．
考查方向
解题思路
H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2，Ki2=1.02×10﹣7，HClO Ki1=2.95×10﹣8 ，说明ClO﹣水解程度大于SO32﹣；H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7，H2CO3 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11．说明SO32﹣水解程度小于CO32﹣；
易错点
本题考查了弱电解质电离程度大小和盐类水解的原理应用，离子浓度大小比较，题目难度中等．
13．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。
（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：
。
（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是 。
A．NaOH B．ZnO
C．Zn D．ZnCO3
②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH= 。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）
（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是 。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
正确答案
（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）BD； 3
（4）O2
（5）H2SO4
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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