- 卤化银
- 共12题
5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其
化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、
Z位于同
数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确； C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确； D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，
故选D．
考查方向
解题思路
香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
易错点
本题推断元素是关键，各选项判断都不难，但气态氢化物的稳定性是容易出错的知识点。
知识点
11．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程反应的化学方程式：_____________________、____________________。
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：____________________、____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是____________________。
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示 __________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是__________，E是__________。
②阳极的电极反应式为______________________________。
正确答案
（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
②原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；
可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料。
③防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收
（2）①阳 NaOH溶液 氢气 ②SO32—-2e-+H2O=2H++SO42-
解析
（1）①SO2与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②这种尾气处理方法的优点有：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料，故答案为：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料；
③加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，可防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收。故答案为：防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收；
（2）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为：阳；NaOH溶液；氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-，故答案为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
考查方向
解题思路
（1）①二氧化硫雨氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，加入硫酸，可生成硫酸钙和二氧化硫气体；
②可从原料价廉易得，SO2回收利用角度分析；
③加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，可防止亚硫酸盐被氧化；
（2）①从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜．故a为阳离子交换膜．在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根．
易错点
化学工艺流程的评价要从原材料的价格、副产品的循环利用、环境保护等方面组织答案。学生往往对于这些开放式的问题叙述不好。
知识点
选做题：从给出的3道化学题中任选一题作答。
36.[化学—化学与技术]
一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。
（2）过程II中加人稀
（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______
________________________________________________________________________。
（5）在 
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。
37.[化学—物质结构与性质]
我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”。
（1）基态
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。（用元素符号填空）
（3）
①
a.配位键
b.氢键
c.金属键
d.离子键
②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。
该原子团中
（4）
（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。
①该族氢化物（
则Y轴可表示的氢化物（
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_________
38.［化学——有机化学基础］
己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单健、双键等）。
A～H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系： 
（1）A的分子式为__________。
（2）J的结构简式为__________。
（3）K和J的关系满足__________（填序号）。
A.同类物质
B.同分异构体
C.同系物
（4）写出下列反应方程式
反应②________________________________________________________；
反应⑤______________________________________________________；
C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。
（5）同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。
36.选做题：从给出的3道化学题中任选一题作答。36.[化学—化学与技术]
一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。
（2）过程II中加人稀H2SO4酸化后.再加人Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______
________________________________________________________________________。
（5）在 Na2CO3,溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。
37.[化学—物质结构与性质]
我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”。
（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为_______。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。（用元素符号填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F，发生如下反应：
①
a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键
②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。
该原子团中
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000
（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。
①该族氢化物（
则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有____________（选填序号，下同）。
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_________
38.［化学——有机化学基础］
己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单健、双键等）。
A～H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系： 
（1）A的分子式为__________。
（2）J的结构简式为__________。
（3）K和J的关系满足__________（填序号）。
正确答案
正确答案
正确答案
13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑
③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
正确答案
解析
A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；
B、根据反应①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；
C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；
D、根据反应：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．
考查方向
解题思路
根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可
易错点
电极反应分析错误
知识点
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
正确答案
B
解析
A、饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响；
B、酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响；
C、己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；
D、碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
考查方向
解题思路
A、验证了羟基对苯环活性的影响；
B、验证苯环对甲基活性的影响；
C、证明苯中无碳碳双键；
D、证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
易错点
己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色。
知识点
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