热门试卷

解：铝离了浓度为0.2mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.4mol•L-1，

设镁离了的浓度为为x，

根据电荷守恒可知，

0.2mol/L×3+x×2=0.4mol/L×2，

解得x=0.1mol/L，

故选A．

解：A．NH4Cl组成中不含金属阳离子，但含有铵根离子，属于氯化铵属于盐，故A错误；

B．二氧化硫能够与碱溶液反应且产物只有盐和水，故二氧化硫为酸性氧化物，为亚硫酸的酸性氧化物，故B正确；

C．碱性氧化物必须与水反应生成产物只有盐和水，所以有的金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠，故C错误；

D．酸性氧化物与碱溶液反应生成产物只有盐和水，有的非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、二氧化氮等，故D错误；

故选B．

解：假设各个溶液的体积均是V，溶液的浓度是c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比较离子浓度大小．

A、NaCl溶液中．钠离子和氯离子的浓度均是c；

B、氯化铝溶液中，铝离子浓度时c，氯离子浓度是3c；

C、硫酸钠溶液中，钠离子浓度是2c，硫酸根离子浓度是c；

D、硫酸铝中，铝离子浓度是2c，硫酸根浓度是3c．

综上可知所含溶质的离子数目最多的应该是硫酸铝．

故选D．

解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，

则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）

=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L．

故选C．