- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：______．
（2）下列离子方程式正确的是______
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：______．
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是______．
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
______HI+______H6TeO6
正确答案
解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；
故选BD；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）=C（HCOO-）+C（OH-），所以C（HCOO-）＞C（Na+），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na+）＞C（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，
故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
（5）H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；
（6）反应HI+H6TeO6
故答案为：8；2；1；1；4；10．
解析
解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，如果碳酸钠过量，发生的反应为Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；
故选BD；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）=C（HCOO-）+C（OH-），所以C（HCOO-）＞C（Na+），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na+）＞C（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，
故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
（5）H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；
（6）反应HI+H6TeO6
故答案为：8；2；1；1；4；10．
相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（ ）
正确答案
解析
解：相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，
0.1mol/L＞0.01mol/L，
由浓度越小，电离程度越大，
则0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大，
故选B．
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．
（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中
正确答案
解析
解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；
故选D．
（1）25℃时，水的离子积为______
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）______（填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为______═______
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=______．
正确答案
1.0 X 10-14
变大
CH3COOH
CH3COO-+H+
C2（Ag+）•C（CrO42-）
解析
解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以25℃时，水的电离对应曲线为A，即Kw=c（H+）．c（OH-）=1.0 X 10-14，故答案为：1.0 X 10-14；
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，促进醋酸的电离，所以氢离子浓度变大，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：变大；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（3）根据溶度积的定义，等于电离产生离子的浓度幂之积，所以Ksp （Ag2CrO4）=C2（Ag+）•C（CrO42-），故答案为：C2（Ag+）•C（CrO42-）．
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