- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）
ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸
B在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2+Na2CO3
CSiO2熔点比CO2高
DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
正确答案
解析
解：A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱与其酸酐是否溶于水无关，所以不能根据二氧化碳、二氧化硅是否与水反应确定碳酸和硅酸酸性强弱，故A错误；
B．特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B错误；
C．酸的酸性强弱与其酸酐熔点高低无关，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确；
故选D．
（2014秋•萧山区期末）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱的顺序为______（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为______．
正确答案
解：（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，
故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；
（2）0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L，醋酸的浓度为0.02（1-x）mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=
由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于亚硫酸，
故答案为：3%；＞；
（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-，
故答案为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
解析
解：（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，
故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；
（2）0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L，醋酸的浓度为0.02（1-x）mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=
由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于亚硫酸，
故答案为：3%；＞；
（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-，
故答案为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
其他相关信息如表：
回答下列问题：
（1）25℃时，该水溶液的pH为______．
（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足
（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是______．
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大
C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
（4）25℃时，用0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．
正确答案
解：（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20，则溶液中电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10-3 mol•L-1×0.2=6.0×10-4 mol•L-1，电离的c（A-）=c（H+）=6.0×10-4 mol•L-1，该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg6.0×10-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
故答案为：3.2；
（2）在苯中反应2HA⇌（HA）2的平衡常数为：K=
故答案为：正反应；
（3）A、用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中加少量苯，稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，但c（HA）会减小，故A错误；
B、升高温度，HA的电离是吸热，平衡常数K1变大；2HA=（HA）2放热反应，其平衡常数K2变小，故B错误；
C、若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度，完全反应生成弱酸钠盐，虽然不是中性，但可用接近的指示剂变色判断，故C正确；
D、在25℃时，若再加入一定量的HA固体，饱和溶液则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4，不饱和溶液浓度会变大，所以无法判断，故D错误；
故答案为：ABD；
（4）滴定前溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH为：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图象中的pH为1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积在20mL时，图象中会出现pH突变区间，所以该滴定曲线示意图为：
故答案为：
．
解析
解：（1）在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20，则溶液中电离的HA的物质的量浓度为：3.0×10-3 mol•L-1×0.2=6.0×10-4 mol•L-1，电离的c（A-）=c（H+）=6.0×10-4 mol•L-1，该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg6.0×10-4=4-lg6=4-lg2-lg3=4-0.3-0.5=3.2；
故答案为：3.2；
（2）在苯中反应2HA⇌（HA）2的平衡常数为：K=
故答案为：正反应；
（3）A、用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中加少量苯，稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，但c（HA）会减小，故A错误；
B、升高温度，HA的电离是吸热，平衡常数K1变大；2HA=（HA）2放热反应，其平衡常数K2变小，故B错误；
C、若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度，完全反应生成弱酸钠盐，虽然不是中性，但可用接近的指示剂变色判断，故C正确；
D、在25℃时，若再加入一定量的HA固体，饱和溶液则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4，不饱和溶液浓度会变大，所以无法判断，故D错误；
故答案为：ABD；
（4）滴定前溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L×0.2=0.02mol/L，溶液的pH为：-lg0.02=2-lg2=1.7，即氢氧化钠溶液体积为0时，图象中的pH为1.7；二者浓度相同，当滴入氢氧化钠溶液体积在20mL时，图象中会出现pH突变区间，所以该滴定曲线示意图为：
故答案为：
．
25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故A正确；
B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B错误；
C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C错误；
D、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；
故选A．
常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向三种酸中加入金属镁，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H2SO4和HNO3中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H2SO4和HNO3放出H2不一样多．
故选D．
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