- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误．
故选B．
（1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是（填序号）______．
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为______．
（3）已知100℃KW=10-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为______．
正确答案
解：（1）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是②＞③=④＞①，故答案为：②＞③=④＞①；
（2）强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），
则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，
又a+b=12，
则：
（3）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH-）=
故答案为：2：9．
解析
解：（1）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是②＞③=④＞①，故答案为：②＞③=④＞①；
（2）强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），
则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，
又a+b=12，
则：
（3）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH-）=
故答案为：2：9．
饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②HClO═H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入CaCO3悬浊液，存在CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中的氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子浓度减小，溶解平衡向右移动，故A正确；
B、加入澄清石灰水，与氢离子反应，导致c（H+）减小，故B正确；
C、加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，结合电荷守恒，则有c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+），故C正确；
D、因为是饱和氯水，再通入氯气不溶解，平衡不移动，溶液的PH不变，故D错误；
故选D．
现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO3-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为______．（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______．（填序号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是______：（填序号）
正确答案
解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为⑤③①②④，
故答案为：⑤③①②④；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
解析
解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为⑤③①②④，
故答案为：⑤③①②④；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：①②；
常温下a mol•L-1稀氨水和b mol•L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl-），故B错误；
C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH-）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故D正确；
故选D．
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