- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；
B．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故B错误；
C．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故C正确；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．
故选B．
二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
（l）设有下列四种溶液：
A．0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液 B．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液 D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是______，c（OH-）最大的是______．
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______，BC段发生反应的离子方程式为______，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=______ mol•L-1．
正确答案
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．
解析
解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）减小，则
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则
C．加水稀释，c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大，则
D．加水稀释醋酸，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
故选B．
在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H+）最大的是______．
（2）若三者电离出来的c（H+）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是______
（3）pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______．消耗锌的质量最少的酸是______
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为______（填“相等”或者“不等”）
正确答案
H2SO4（硫酸）
H2SO4（硫酸）；
相等
CH3COOH（醋酸）
HCl（盐酸）
相等
解析
解：（1）c（H+）的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，所以电离出来的c（H+）最大的是H2SO4（硫酸），故答案为：H2SO4（硫酸）；
（2）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），故答案为：H2SO4（硫酸）；
（3）pH相同，c（H+）相同，所以刚开始反应时的反应速率相等，体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量所以相同状况下醋酸产生氢气的体积大；体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸，盐酸提供氢离子能力越小，消耗锌的质量最少，
故答案为：相等；CH3COOH（醋酸）；HCl（盐酸）；
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，提供氢的能力相同，中和碱的能力相同，故答案为：相等；
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．
正确答案
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
解析
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
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