- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（2015•邯郸一模）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液的pH如表：
请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为______（用化学式表示）；
（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是______；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.2mol•L-1的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是______．
（4）如果将b溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是______[已知K（BaCO3）=5.1×10-9，K（ZnCO3）=1.4×10-11]．
（5）浓度为0.1mol•L-1的e中离子浓度由大到小的顺序为______．
（6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol•L-1，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=______mol•L-1 ．
正确答案
解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；
（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；0.2mol/L的NaCN溶液，促进水的电离比0.1mol/L的NaCN溶液促进水的电离程度小点，0.1mol/L水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，0.2mol/L的NaCN溶液中水电离的c（H+）＜10-11.1mol/L，所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；
故答案为：B；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2•L-2；
组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO3；
故答案为：ZnCO3；
（5）苯酚钠中弱酸阴离子能水解，溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+）；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，则Kw=10-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH-）=
故答案为：10n-12．
解析
解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；
（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；0.2mol/L的NaCN溶液，促进水的电离比0.1mol/L的NaCN溶液促进水的电离程度小点，0.1mol/L水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L，0.2mol/L的NaCN溶液中水电离的c（H+）＜10-11.1mol/L，所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；
故答案为：B；
（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2•L-2；
组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO3；
故答案为：ZnCO3；
（5）苯酚钠中弱酸阴离子能水解，溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（C6H5O‑）＞c（OH-）＞c（H+）；
（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，则Kw=10-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH-）=
故答案为：10n-12．
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3•H2O⇌NH4++OH-的电离平衡，下列措施都能使 该平衡向右移动的一组是（ ）
①加入少量HCl；②加入固体NaOH；③加水；④通入氨气；⑤加热升高温度；⑥加入NH4NO3．
正确答案
解析
解：①加入少量HCl，会消耗氢氧根离子，促进平衡正向移动，故正确；
②加入固体NaOH，会增大氢氧根离子的浓度，平衡逆向移动，故错误；
③加水荟萃及电解质的电离，故正确；
④通入氨气，会增大反应物的浓度，平衡正向移动，故正确；
⑤氨水的电离是吸热的，加热升高温度，会促进电离，平衡右移，故正确；
⑥加入NH4NO3会增大铵根离子浓度，平衡逆向移动，故错误．
故选A．
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强
B加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大
C加水，平衡向正向移动，
D通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
正确答案
解析
解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中自由离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A正确；
B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子个数增多，醋酸分子个数减小，所以
D．通入氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，氯化氢完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误；
故选A．
室温时.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
（1）计算该弱酸HA的电离平衡常数Ka
（2）若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a．
正确答案
解：（1）室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根据pH=-lgc（H+）可知c（H+）=10-4mol/L，由HA⇌H++Ac-可知c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，
由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，则该弱酸HA的电离平衡常数Ka=
答：该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7；
（2）由于HA的电力平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7，
答：若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7．
解析
解：（1）室温时100mL 0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4，根据pH=-lgc（H+）可知c（H+）=10-4mol/L，由HA⇌H++Ac-可知c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，
由于电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，则该弱酸HA的电离平衡常数Ka=
答：该弱酸HA的电离平衡常数Ka为10-7；
（2）由于HA的电力平衡常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，则稀释后HA的电离平衡常数K′a=Ka=10-7，
答：若将该溶液稀释10倍．计算HA的电离平衡常数K′a═Ka=10-7．
（2015秋•巴彦淖尔校级期中）（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是______．
②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．
③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）在一定温度下，有：a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______
（用a、b、c表示，下同）
②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为______．
反应所需时间的长短关系是______．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
②25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1，
故答案为：1000：1；
③t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，
故答案为：碱；
（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：a＞c＞b，
故答案为：a＞c＞b；
②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=c＞a，
故答案为：a=b=c；b=c＞a；
③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序为：a＞b=c，
故答案为：a＞b=c．
解析
解：（1）①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
②25℃时，某Na2SO4溶液中（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以（Na+）：（OH-）=10-4：10-7=1000：1，
故答案为：1000：1；
③t2温度下水的离子积常数是1×10-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，
故答案为：碱；
（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞c＞a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：a＞c＞b，
故答案为：a＞c＞b；
②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等；之后由于醋酸能够电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸的氢离子浓度，反应速率最大，反应时间最小，硫酸和盐酸反应的时间相等，反应所需时间的长短关系是：b=c＞a，
故答案为：a=b=c；b=c＞a；
③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序为：a＞b=c，
故答案为：a＞b=c．
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