- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH-）=C（H+），根据电荷守恒得C（A-）=C（R+），
A．通过以上分析知，反应后溶液中C（A-）=C（R+），故A正确；
B．如果二者都是一元强电解质，则加入的酸与碱的物质的量相等，如果有一种是弱电解质，则二者的物质的量不等，故B错误；
C．生成的盐RA可能不发生水解，也可能发生水解，如果发生水解时，则酸或碱的物质的量不等，如果不发生水解，则酸和碱的物质的量相等，故C错误；
D．如果酸或碱有一种是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则弱电解质的物质的量稍微大些，如果酸、碱都是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故D错误；
故选A．
（2015秋•曲沃县校级期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；
B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；
C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．
故选A．
室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3+H2O
A加入氯化铵固体，溶液中
B加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C加水稀释，
D加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动
正确答案
解析
解：A、加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，则溶液中
B、加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，从而碱性减弱，故B错误；
C、由NH3．H2O
D、加入氢氧化钠固体，氢氧根离子的浓度增大，生成物中离子浓度变大，则电离平衡向左移动，故D正确；
故选D．
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：______．
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中．试推测HgCl2是______ 化合物（填“离子”或“共价”），是______ 电解质（填“强”或“弱”）．
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是______．
正确答案
解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，
故答案为：=；
（2）泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；
（3）由信息可知，熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物；HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中，氯化汞比硫化汞难溶，应该为弱电解质，故答案为：共价；弱；
（4）解：1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：
1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，
平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，
即：
解得n=5.56×108，
故答案为：5.56×108．
解析
解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，
故答案为：=；
（2）泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；
（3）由信息可知，熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物；HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中，氯化汞比硫化汞难溶，应该为弱电解质，故答案为：共价；弱；
（4）解：1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：
1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，
平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，
即：
解得n=5.56×108，
故答案为：5.56×108．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸______醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈______性，原因______（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为______．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．
（6）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用______（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为______．
正确答案
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，
故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大；
（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．
解析
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，
故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大；
（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．
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