- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸的燃烧，在溶液中部分电离，加水稀释，促进醋酸的电离，但根据勒夏特里原理知，溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故A正确；
B．在醋酸钠溶液中，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），在醋酸钠溶液中加入适量醋酸使溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），故B正确；
C．在含有硫酸钡沉淀的溶液中存在溶解平衡，当加入硫酸钠固体，沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中钡离子浓度减小，故C正确；
D．由于氨水是弱碱，部分电离，氯化氢是强电解质，常温下，pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
现有25℃0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），用离子方程式表示其原因：______．
正确答案
减小
NH3•H2O+H+═NH4++H2O
＜
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
解析
解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以c（OH-）/c（NH3•H2O）减小，故答案为：减小；
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，所以其pH＜7，
故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．
正确答案
解析
解：A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．a点时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以若都加入相同大小的锌粒，此时反应速率相同，故B错误；
C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种酸，醋酸的物质的量多，所以醋酸产生的氢气量多，故C正确；
D．氢离子浓度越大，越抑制水电离，b点比c点pH大，所以c点比b点抑制水电离程度大，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故D正确；
故选CD．
（2014秋•漳州校级期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：一水合氨是弱碱、NaOH是强碱，pH相同的c（NH3．H2O）＞c（NaOH），室温下pH相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液中n（NH3．H2O）＞n（NaOH），
A．氯化铵溶液中铵根离子抑制一水合氨电离，所以氨水中加入适量氯化铵晶体后溶液pH减小；NaOH和铵根离子水解生成的氢离子反应导致NaOH溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故A正确；
B．升高温度促进一水合氨电离，导致氨水中c（OH-）增大，氨水的pH增大；NaOH是强电解质，不存在电离平衡，升高温度溶液中c（OH-）不变，但溶液的离子积常数增大，c（H+）增大，溶液的pH增大，故B错误；
C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积与碱的物质的量成正比，因为n（NH3．H2O）＞n（NaOH），
所以氨水消耗盐酸体积多，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以能促进一水合氨电离，NaOH完全电离不存在电离平衡，稀释后两种溶液中c（OH-）都减小，但氨水中c（OH-）大于NaOH，所以pH氨水大于NaOH，故D错误；
故选A．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为______．
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______．
正确答案
解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=
故答案为：逆；不变；
（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，
故答案为：中；碱；NH4+；
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，
故答案为：H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，故答案为：3；
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，
（NH4）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，
所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
解析
解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=
故答案为：逆；不变；
（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；
根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；
碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，
故答案为：中；碱；NH4+；
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，
①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，
故答案为：H2A═2H++A2-；
②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，
所以pH=3，故答案为：3；
③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，
（NH4）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，
所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
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