- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（2016•青浦区一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
正确答案
解析
解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误．
故选CD．
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-
B、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：
解之得x=0.0084．所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故B错误；
C、由Ka2=1.0×10-2知，HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H+）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，c（HA-）＞c（H+），故D错误；
故选A．
常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
正确答案
解析
解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1；
CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；
NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A．
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HN3为弱酸，在水溶液中极少部分电离生成氢离子和酸根离子，导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-），故A正确；
B．叠氮酸铵中叠氮酸根离子和铵根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，故B错误；
C．叠氮酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．叠氮酸根离子和二氧化碳都含有22个电子，所以其电子数相等，故D正确；
故选B．
（2015秋•泰兴市校级月考）现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是______，最小的是______．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：______．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥．
正确答案
解：（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H+）最小，故答案为：④；②；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；
溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CH3COO-）中性溶液中C（OH-）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
故答案为：＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
（3）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（4）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③，故答案为：②①③；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜．
解析
解：（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H+）最小，故答案为：④；②；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；
溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CH3COO-）中性溶液中C（OH-）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
故答案为：＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
（3）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（4）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③，故答案为：②①③；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜．
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