- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1______m2（ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于______．
正确答案
3mol•L-1～9mol•L-1
B
＜
减小
5
解析
解：（1）该反应可能是由C转化为A、B，也可能是由A、B转化为C，如果该反应由A、B转化为C，转化为C时需要c（B）=
故答案为：3mol•L-1～9mol•L-1；
（2）pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸pH变化较缓慢，则醋酸溶液中pH变化曲线为B；
酸与足量的金属反应时，需要金属的质量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于元素，等体积等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸需要金属的质量多，故答案为：B；＜；
（3）化学平衡常数K=
（4）要使溶液中产生沉淀，则c（OH-）＞
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，
A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；
B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；
C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；
D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；
故选D．
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=3的醋酸溶液和pH=l1的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．NH4HCO3溶液显碱性说明铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，CH3COONH4溶液显中性说明铵根离子的水解程度和醋酸根离子的水解程度相等，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则酸性CH3COOH＞HCO3-，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），存在物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），所以得c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C错误；
D．在浓KCl溶液中，氯离子的存在抑制氯化银电离，所以AgCl溶解度会降低而导致出现白色沉淀，但不能说明AgCl比AgI更难溶，故D错误；
故选B．
在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小．所加入的这种物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；
B．向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
（2015秋•石家庄期末）（1）Na2CO3溶液显______性，用离子方程式表示其原因为______．
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=______mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=______mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO3固体
B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为______（填序号）
正确答案
解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：碱性；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）在NaHCO3溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出来的c（OH-）=
pH等于3的CH3COOH溶液中C（H+）=1.0×10-3mol/L，25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，溶液中的c（OH-）=
故答案为：1.0×10-3；1.0×10-11；
（3）欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入酸或酸性的物质，
A．向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，溶液呈碱性，故A错误；
B．向水中加入NaHSO4固体，溶液于电离出氢离子，平衡向左移，溶液呈酸性，故B正确；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4）2SO4是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，故D错误；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2，⑧Na2CO3，
显示碱性的为：②NaOH，⑤CH3COONa，⑥NaHCO3，⑦Ba（OH）2，⑧Na2CO3，Ba（OH）2和氢氧化钠为强碱，⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑧Na2CO3为盐，所以pH⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③CH3COOH④HCl，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，溶液的pH大小关系为：③＞④，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．
解析
解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：碱性；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）在NaHCO3溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出来的c（OH-）=
pH等于3的CH3COOH溶液中C（H+）=1.0×10-3mol/L，25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，溶液中的c（OH-）=
故答案为：1.0×10-3；1.0×10-11；
（3）欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入酸或酸性的物质，
A．向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，溶液呈碱性，故A错误；
B．向水中加入NaHSO4固体，溶液于电离出氢离子，平衡向左移，溶液呈酸性，故B正确；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液仍呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，NH4）2SO4是强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，水解对水的电离起促进作用，平衡向右移，故D错误；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2，⑧Na2CO3，
显示碱性的为：②NaOH，⑤CH3COONa，⑥NaHCO3，⑦Ba（OH）2，⑧Na2CO3，Ba（OH）2和氢氧化钠为强碱，⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑧Na2CO3为盐，所以pH⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③CH3COOH④HCl，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，溶液的pH大小关系为：③＞④，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．
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