- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]______[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液 pH=______．
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
故答案为为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；
由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c（Na+）-c（ClO-）]=c（OH-）-c（K+）-c（CH3COO-）]，
故答案为：＞；=；
（3）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=
故答案为：5；
（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．
解析
解：（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
故答案为为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（2）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；
由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c（Na+）-c（ClO-）]=c（OH-）-c（K+）-c（CH3COO-）]，
故答案为：＞；=；
（3）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5=
故答案为：5；
（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；
故选C．
在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-
（1）加入水稀释，电离平衡向______反应方向移动．电离平衡常数______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，电离平衡向______反应方向移动，电离平衡常数______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
正确答案
解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；
（2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．
解析
解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；
（2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．
pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B正确；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故C错误；
D．HX的酸性比HY的小，将两种一元酸均稀释100倍，若HY为强酸，其pH=3，但HX的一定小于3，若均为弱酸，则都小于3，故D错误；
故选B．
下列物质的酸性强弱顺序为：H2A＞H2B＞HA-＞HB-，下列化学方程式中一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于酸性H2B＞HA-，所以NaHB与H2A，反应生成NaHA，由于酸性H2A＞H2B，所以反应生成H2B，故A正确；
B．由于酸性H2B＞HA-＞HB-，所以Na2B与H2A反应Na2B+2H2A=H2B+2NaHA，故B错误；
C．由于酸性H2B＞HA-，所以H2B与Na2A反应H2B+Na2A=NaHB+NaHA，故C错误；
D．由于酸性H2A＞H2B，所以H2B与NaHA不反应，故D错误；
故选A．
扫码查看完整答案与解析