- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（2014春•富阳市校级期中）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- ①
HSO3-⇌H++SO32- ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C加入少量NaOH溶液，
D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
正确答案
解析
解：A、加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO3-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；
B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；
C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大；
D、加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故D错误；
故选C．
升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（ ）
正确答案
解析
解：升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡都起促进作用，故答案为：A．
下列关于电离度α的叙述中，正确的是（ ）
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
正确答案
解析
解：①电离度α与电解质的浓度有关，浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度则越大，故①错误；
②弱电解质的电离过程为吸热反应，升高温度，电离程度增大，则电离度增大，故②正确；
③在相同条件下，电离度大小说明了弱电解质的电离程度强弱，则α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱，故③正确；
④α值越大，只能说明电离程度越强，电离出的离子的物质的量越大，由于离子浓度与溶质总浓度有关，则溶液中离子浓度不一定越大，故④错误；
⑤电离度α值增大，弱电解质的电离程度增大，则电解质电离出的离子的物质的量也一定增大，但是溶液中其它离子浓度不一定增大，如：亚硫酸氢钠溶液，高温度后亚硫酸氢根离子电离程度增大，溶液中氢离子、亚硫酸根离子物质的量增大，但是溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量减小，故⑤正确；
⑥在相同条件下，浓度相同的酸，电离度α越大，酸的电离程度越强，氢离子浓度越大，则其酸性也越强，故⑥正确；
故选C．
用实验确定HCOOH是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是______
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸．
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______．
②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率______．（用a b c的大小关系表示）
正确答案
解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，故答案为：＞；b；
（3）①硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故答案为：a=b=c．
解析
解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，故答案为：＞；b；
（3）①硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，开始时由于氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故答案为：a=b=c．
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-______（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为______．
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈______．
（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是______．
（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将______．
A．变大 B．变小C．基本不变 D．无法判断．
正确答案
解：（1）碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，故答案为：不能；
（2）Pc值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ），
故答案为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）；
（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=
（4）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，
故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
（5）氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则c（H+）/c（H2CO3）最终将变大，故选A．
解析
解：（1）碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，故答案为：不能；
（2）Pc值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ），
故答案为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）；
（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=
（4）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，
故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
（5）氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则c（H+）/c（H2CO3）最终将变大，故选A．
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