热门试卷

解：A酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H+）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH3COOH中（H+）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故A错误；

B、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；

C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO-）＞c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO-）＞C（OH-）=c（H+），故C错误；

D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D正确；

故选BD

解：A．对于可逆反应，保持温度不变，若通过增加反应物浓度或减小生成物的浓度使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K不变，而吸热反应，升高温度K增大，放热反应升高温度K减小，故A错误；

B．一定温度下，在a mol•L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol•L-1 CaCl2溶液（b＞a），混合液中n（Ca2+）增大，但溶剂增多，但c（Ca2+）、c（OH-）减小，为不饱和溶液时没有沉淀析出，故B错误；

C．因醋酸酸性强于碳酸，所以在NH4HCO3溶液中，碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，故C正确；

D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此氢氧化钙的Ksp随温度升高而减小，故D错误；

故选C．

解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；

C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；

D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选D．

解：A．①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B．升高温度，促进CO32-水解，但CO32-水解程度大于HCO3-，所以升高温度，增大，故B错误；

C．加水稀释CH3COOH，促进CH3COOH电离，但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故C错误；

D．③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；

故选A．