- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
正确答案
解析
解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故③错误；
④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选D．
（2014秋•广州期末）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，故B错误；
C．若测得雨水的pH小于5.6，则下的是酸雨，故C错误；
D．在通风橱中进行有毒气体实验，有毒气体排入环境中，会造成污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误；
故选A．
（2015秋•衡水校级月考）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______
A．c（H+） B．
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：______；
HClO+Na2CO3（少量）：______．
正确答案
解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A正确；
B．
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
故答案为：A；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以
故答案为：向右；减小；
（3）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，
故答案为：＞；
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（5）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-；
醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸与碳酸钠反应的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，
故答案为：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
解析
解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A正确；
B．
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
故答案为：A；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以
故答案为：向右；减小；
（3）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，
故答案为：＞；
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（5）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-；
醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸与碳酸钠反应的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，
故答案为：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A．相同温度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H+）=
B．相同温度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；
B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；
C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；
D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；
故选D．
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