- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（2016春•吴忠校级月考）在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入（ ）
正确答案
解析
解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH-）减小，故A错误；
B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故B错误；
C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，故C正确；
D．加大量水，电离平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，所以HX的酸性比HY强，故A错误；
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子，所以氨水的PH值大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C．
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=
故选C．
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN-离子水解，则C（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；
故选C．
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