- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
（1）O点导电能力为0的理由______．
（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是______．
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______．
（4）要使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出四种方法）
①______；②______；③______；④______．
正确答案
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，故答案为：氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；醋酸钠固体．
解析
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故答案为：c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，c（H+）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，故答案为：氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；醋酸钠固体．
向0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
正确答案
解析
解：加水稀释CH3COOH溶液促进CH3COOH电离，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，
A．加水稀释促进醋酸电离、加入醋酸钠晶体抑制醋酸电离，所以前者H+数目增加、后者H+数目增加减少，故A错误；
B．前者促进醋酸电离，后者抑制醋酸电离，所以前者醋酸电离程度增大、后者醋酸电离程度减小，故B错误；
C．前者促进醋酸电离但溶液中c（H+）减少、后者抑制醋酸电离导致溶液中c（H+）减少，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故C正确；
D．前者溶液中离子浓度降低、后者溶液中离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以前者溶液导电能力降低、后者溶液导电能力增强，故D错误；
故选C．
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、状态不知，无法求11.2 LN2所含的物质的量，故A错误；
B、NaH2PO4的电离产生的H2PO4-对H3PO4的电离起抑制作用，故B正确；
C、等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，所以醋酸溶液消耗的n（NaOH）大于盐酸消耗的氢氧化钠，故C错误；
D、△H与物质的量成正比，两者的物质的量不同所以反应热的大小不同，故D错误；
故选：B．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；
B、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；
C、等体积的0.1mol•L-1的某一元酸HA与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，HA可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量=
故选C．
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