- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
氨水中有下列平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；
C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；
D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；
故选C．
常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
正确答案
解析
解：室温下，Kw=1×10-14，c（H+）×c（OH-）=1×10-14，在pH=12的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H+）=1×10-12mol/L，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10-12mol/L，故选D．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______（填序号）．
（2）已知T℃，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol•L-1，则T℃______（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=______．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是______，产生该现象的原因是______（用离子方程式解释原因）．
正确答案
④②③①
＞
101：9
产生白色沉淀同时产生无色气体
Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
解析
解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol•L-1，c（H+）=1×10-6.5mol•L-1＞1×10-7mol•L-1，则T℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
故答案为：＞；101：9；
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解双促进，会产生白色沉淀氢氧化铝，同时产生无色气体二氧化碳，反应实质是：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓，
故答案为：产生白色沉淀同时产生无色气体；Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．
已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数要大．则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是（ ）
AAl （OH）3和HSO
BAl（OH）3和SO
CAl3+和SO
DAl3+和HSO
正确答案
解析
解：亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液，所以将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，符合强酸制弱酸的原则，
故选B．
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；
D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO- ）故D错误；
故选A．
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