热门试卷

解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，

故答案为：B；

（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，

故答案为：增大；

（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、

Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；

②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，

故答案为：CH3COOH；CH3COO-；

③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），

则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，

故答案为：0.006．

解：（1）Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：A2-+H2O⇌HA-+OH-；

（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；

C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；

D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；

故选：BC；

（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．

故答案为：减小；

②加盐酸发生反应：A2-+H+=HA，A2- 离子浓度减小，平衡向右移动．此时n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以C（Ca2+）增大，故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+=HA，A2- 离子浓度减小，平衡向右移动．此时n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；

 （4）两种溶液等体积混合时，其浓度都各自降为原来的一半，所以混合后Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，根据c（Ca2+）．c（CO32- ）=Ksp得c（Ca2+）=mol/L=2.8×10-5mo1/L，则原来CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L，故答案为：5.6×10-5mo1/L．

解：（1）过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，所以看到的现象是：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色，反应方程式为：Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，

故答案为：产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色最终变为红褐色；Fe（NO3）2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓；

（2）①能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大说明加入的物质和氢氧根离子反应而促进一水合氨电离，该物质为稀硫酸，故选D；

②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小说明加入的物质和铵根离子反应而促进一水合氨电离，则该物质为

氢氧化钠固体，故选C；

③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大说明促进一水合氨电离，则该物质为浓氨水，故选A；

④加水稀释能使c（OH-） 和c（NH4+）都减小，故选B．

故答案为：D，C，A，B．

解：（1）根据①确定B、A为HCl、H2SO4两种酸，中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，即B是一元碱，根据浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为H2SO4，根据浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，

故答案为：HCl；NaOH溶液；

（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，则=减小，故①正确；

②、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3•H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则减小，故②正确；

③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；

④、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；

故答案为：①②；

（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，

①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；

②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；

③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；

④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；

⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；

⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；

故答案为：③④⑤．

（4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液HCl和NaOH溶液混合后，得到的是氯化钠和氢氧化钠的混合物，升高温度，碱性增强，但是水的离子积增大，所以溶液pH减小，故答案为：②．