热门试卷

解：（1）弱电解质部分电离用可逆符号，CH3COOH⇌H++CH3COO-；可以设计其对应的强碱盐溶液的pH值，具体方法是测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；测醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱酸；

（2）根据加水促进电离醋酸的电离，n（H+）增大， 的分子和分母都乘以氢离子的浓度得，温度不变Ka和Kw都不变，所以比值不变， 等效求分子减小，分母增加比值减小；加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，故答案分别为：增大；不变；减小；增大；

（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故不选；

②开始氢离子的浓度越大，反应速率越快，所以反应时的速率：HCl＜CH3COOH，故不选；

③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故选；

④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，所以CH3COOH＞HCl，故选；

⑤HCl溶液里有锌粉剩余，故选；

⑥HCl溶液里有锌粉剩余，故不选；

故答案为：③④⑤；

（4）①如果取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根电荷守恒和物料守恒得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（OH-）=+，所以c（CH3COO-）=，故答案为：；

②得到单一的醋酸钠溶液水解呈碱性，方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

③已知CH3COONH4溶液为中性，说明醋酸和氨水的电离度相同，而CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸的酸性比碳酸酸性强，所以醋酸的电离度比碳酸大，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；CEDBA中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；

C中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是CEDBA，故答案为：大于；CEDBA；

（5）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；

（6）碱和酸对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大抑制程度越大，而含弱离子的盐对水的电离起促作用，而②pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-4mol/L，而③pH=3的醋酸溶液氢离子的浓度为10-3mol/L，所以醋酸对水的电离抑制程度大，故四种溶液中水的电离程度的大小关系是④①③②，故答案为：④①③②．

解：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×1%=10-3mol/L，由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-3mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10-5，故答案为：1×10-5．

解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；

B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故C错误；

D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H2S的酸性较强，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D正确；

E.95℃时水的电离程度增大，则纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH＜7，由于氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则纯水呈中性，故E错误；

F．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故F错误；

G．将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，故G正确；

故答案为：DG；

解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，

故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，

故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，

即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即：pH由大到小的顺序为：abdc，

故答案为：abdc；

（4）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以增大，故B错误；

C、Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以增大，故D错误；

E、为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

故答案为：A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；

B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，，醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；

C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；

D．，升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

故答案为：ABCE．