热门试卷

解：物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，

①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；

②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=．

解：（1）醋酸显示酸性，醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，即c（H+）＜c（OH-），故答案为：②；

（2）醋酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（3）a．①抑制水的电离，②中水的电离受到促进，故a错误；

b．0.10mol/L的醋酸中由水电离出的c（H+）＞1.0×10-13mol/L，因为醋酸电离出的氢离子浓度小于0.1mo/L，故b错误；

c．若两溶液混合后pH＜7，根据电荷守恒，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故c正确．

故选c；

（4）在电解池的阴极上是阳离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．

解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L，所以相同浓度时，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，

故答案为：b＞a＞c；　

（2）酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸，其物质的量相等，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序为b＞a=c，

故答案为：b＞a=c；

（3）若三者c（H+）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b），

故答案为：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　

（4）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，

故答案为：c＞a=b；

（5）①当溶液中温度一定时，溶液中离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-），曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积=10-4×10-8=1×10-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知，曲线Ⅱ所代表的温度水的离子积常数减小，所以线Ⅰ所代表的温度高于曲线Ⅱ所代表的温度，

故答案为：1×10-12；高于； 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低；

②该温度下，水的离子积常数为10-12，0.01mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据水的离子积常数得溶液中c（H+）=mol/L=10-10mol/L，则该溶液的pH=10，

故答案为：10．

解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故答案为：4；

（2）由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka==1×10-7，故答案为：1×10-7；

（3）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c（H+）=10-10mol/L，故答案为：10-10mol/L．