热门试卷

解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；

故答案为：乙；

（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，

故答案为：B；

（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，

故答案为：乙；增大．

解：（1）①氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，反应方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；

②氨水溶液呈碱性，抑制水电离，所以c（OH-）＜10-7mol/L，故答案为：＜；  

③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），结合溶液中电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），

故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF3；

①铜作催化剂条件下，氨气和氟气反应生成氟化铵和三氟化氮，反应方程式为：4NH3+3F2 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜），

故答案为：4NH3+3F2 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量=1mol（3+3）=6mol，故答案为：6；

（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，反应后气体减少的物质的量=，根据方程式知，参加反应的氮气的物质的量=混合气体减少的物质的量的一半=1mol，所以氮气的转化率=，故答案为：50%；

②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于②中起始含有cmol NH3，故②中反应生成的氨气比①少，①中参加反应的氮气的物质的量较②多，所以放出的热量①＞（2），故答案为：＞；

③恒容条件下反应，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则压强逐渐减小，抑制平衡向正反应方向移动，所以恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小，故答案为：＞．

解：（1）①由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则c（NH3．H2O）减少，c（OH-）减小，平衡正向移动，所以NH3．H2O分子减小的程度大，减小，故错误；

②由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，则c（H+）增大，所以增大，故正确；

③因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故错误；

④由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，则c（H+）增大，故正确；

故答案为：②④；

（2）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3•H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），

故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）；

（4）将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，

溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反应前c（NH3•H2O）=mol/L，则反应后c（NH3•H2O）=（-）mol/L，

则k===，

故答案为：；

（5）在0→t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，

故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；

故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．