- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，
正确答案
解：由NH3．H2O
解析
解：由NH3．H2O
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O b．CH3COONa c．NH4Cl d．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）．
（2）已知25C° 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol•L-1三种溶液的pH由大到小顺序为______（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______、______，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：______
（3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为______；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为______；
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：______，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=______mol/L（忽略溶液体积的变化）．
正确答案
解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO4完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故答案为：cd；
（2）Ka越大，酸性越强，其对应盐的水解越小，则浓度均为0.1mol•L-1三种溶液，pH最大的为NaOH，醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢钠水解大，碱性强，所以pH由大到小顺序为③①②；
NaHCO3溶液中HCO3-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：③①②；HCO3-⇌H++CO32-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为③①②，氢离子浓度越小，消耗的碱的量越少，即氢离子浓度越小，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，消耗的酸的体积越大，所以消耗三种酸的体积依次的大小关系为②③①，
故答案为：③①②；②③①；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Ag+）=
故答案为：AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；9×10-10．
解析
解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO4完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故答案为：cd；
（2）Ka越大，酸性越强，其对应盐的水解越小，则浓度均为0.1mol•L-1三种溶液，pH最大的为NaOH，醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢钠水解大，碱性强，所以pH由大到小顺序为③①②；
NaHCO3溶液中HCO3-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：③①②；HCO3-⇌H++CO32-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）硫酸为二元强酸，盐酸为以元强酸，醋酸为一远弱酸，等浓度时硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最小，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为③①②，氢离子浓度越小，消耗的碱的量越少，即氢离子浓度越小，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，消耗的酸的体积越大，所以消耗三种酸的体积依次的大小关系为②③①，
故答案为：③①②；②③①；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Ag+）=
故答案为：AgCl（S）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）；9×10-10．
一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，[H+]由大到小的顺序是______；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是______；
（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______；
（4）当[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是______；
（5）当[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率______，反应所需的时间______．
（6）将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后，[H+]由大到小的顺序是______．
正确答案
解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当[H+]相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=b＞c，故答案为：a=b=c；a=b＞c．
（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a=b．
解析
解：（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当[H+]相同，刚开始的反应速率相同即a=b=c，醋酸电离平衡正移，氢离子的物质的量增大，反应所需的时间最短，所以反应所需的时间a=b＞c，故答案为：a=b=c；a=b＞c．
（6）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释10倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a=b．
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式______．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①______，②______；用离子方程式表示产生上述现象的原因______．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是______（填字母）
A．碳B．硫 C．镁 D．铜．
正确答案
解：（1）①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故选b；
当pH＜7时，c（H+）＞c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H+）＞c（Na+），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na+）＞c（H+），故选c；
故答案为：b；c；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：有无色无味气体生成；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．
解析
解：（1）①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
故答案为：碱性；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
③当pH=7时，c（H+）=c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（H+），所以有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故选b；
当pH＜7时，c（H+）＞c（OH-），溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H+）＞c（Na+），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na+）＞c（H+），故选c；
故答案为：b；c；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：有无色无味气体生成；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C．
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是______，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生______（写离子方程式）反应．
正确答案
解：（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-，
故答案为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-；
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，
故答案为：＞；
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-；同时，无水条件下，混合酸中必然发生H++NO3-⇌HNO3（或NO3-+H3SO4+⇌HNO3+H2SO4）的反应，
故答案为：HSO4-；H++NO3-⇌HNO3（或NO3-+H3SO4+⇌HNO3+H2SO4）．
解析
解：（1）根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-，
故答案为：2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-；
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，
故答案为：＞；
（3）由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SO4++HSO4-为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO4-；同时，无水条件下，混合酸中必然发生H++NO3-⇌HNO3（或NO3-+H3SO4+⇌HNO3+H2SO4）的反应，
故答案为：HSO4-；H++NO3-⇌HNO3（或NO3-+H3SO4+⇌HNO3+H2SO4）．
扫码查看完整答案与解析