热门试卷

解：①Na2B是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故答案为：碱性．

②盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类的水解，所以c（HB-）和c（B2-）比值将增大，故答案为：增大．

（2）A、水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度无关，所以A可能正确；

B、此溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，pH值可能＞7，所以B可能正确；

C、根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（B2-）+c（HB-）

根据物料守恒得c（Na+）=c（H2B）+c（B2-）+2c（HB-）

所以得c（H+）+c（H2B）=c（OH-）+c（B2-），即

C（OH-）=C（H2B）+C（H+）-c（B2-），故C错误；

D、由于弱离子的水解，所以C（HB-）＜0.1mol/L，故D正确；

故答案为：C；

（3）①由图象知其电离出的阴阳离子，故答案为：FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq）；

②由图象知KSP=C（Fe2+  ）C（ B2- ）=2×10-9×10-9=2×10-18，

由FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq）知c（Fe2+  ）=c（ B2- ），

c（Fe2+  ）==1.4×10-9mol/L，故答案为：1.4×10-9；

③A、在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，故A正确；

B、Ksp受温度影响，升温时，Ksp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，故B错误；

C、在d点，还未达到FeB的Ksp，则不会生成沉淀，故C正确；

D、此温度下，KSP=c（Fe 2+ ）•c（B 2- ）=2×10-9×10-9=2×10-18，故D错误；

故答案为：AC．

解：（1）①碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，

故答案为：；

②H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，

故答案为：H2CO3；

③因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，

故答案为：AD．

（2）A、溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，即沉淀转化原理，故A正确；

B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KCl溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成白色沉淀，故B正确；

C．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L，不相等，故C错误；

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故D正确．

故选C．

（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案为：B；＜．

解：（1）HCO3-既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，

故答案为：②④⑤；　

（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则对应的盐越易水解，

pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；

（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，

故答案为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，

故答案为：＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7．

解：（1）醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（2）在25℃时，KW=C（H+）×C（OH-）=10-14，C（OH-）=，PH=-lgC（H+），根据AG和pH的计算公式可得AG=lg=lg=2（7-pH），所以pH=3的醋酸溶液的AG=2（7-3）=8，故答案为：8；

（3）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，

故答案为：I；

②醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；

③用0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．