电解质溶液的离子流向_章节学习

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简答题

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式______；

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______ （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为______；

（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为______；

（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因______；

（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀______（填“能”或“否”）．

正确答案

解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+；

（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，

故答案为：小；

（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是

c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-），

故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）；

（4）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；

故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：稀硫酸，

酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：稀硫酸；6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，

故答案为：CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融；

（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10-4 mol/L，混合后c（Ca2+）•c （C2O42-）=2.5×10-5 ×4.0×10-4=1×10-8＜Ksp（4.0×10-8），故无沉淀，

故答案为：否．

解析

解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+；

（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，

故答案为：小；

（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是

c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-），

故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）；

（4）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；

故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：稀硫酸，

酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：稀硫酸；6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，

故答案为：CaC2O4（s）⇌C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融；

（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10-4 mol/L，混合后c（Ca2+）•c （C2O42-）=2.5×10-5 ×4.0×10-4=1×10-8＜Ksp（4.0×10-8），故无沉淀，

故答案为：否．

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简答题

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．

下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：

[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水

[实验数据]（不必填表格）

请根据以上信息回答下述问题：

（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______

（2）用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L-1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=______．

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+

2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______．

正确答案

解：（1）由NH3•H2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb==1.7956×10-5≈1.80×10-5，

第二组实验中的Kb==1.797×10-5≈1.80×10-5，

第三组实验中的Kb==1.797×10-5≈1.80×10-5，

三个实验中的电离度分别为×100%=1.34%、×100%=1.90%、×100%=4.24%，显然电离平衡常数与初始浓度无关，电离度与初始浓度有关，且浓度越小，电离程度越大，故答案为：1.80×10-5；在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大；

（2）由0.10mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

则反应可得到反应①，则△H1=，故答案为：；

（4）由总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由电子守恒，则总反应除以2减去正极反应即可得负极反应式，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，

故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

解析

解：（1）由NH3•H2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb==1.7956×10-5≈1.80×10-5，

第二组实验中的Kb==1.797×10-5≈1.80×10-5，

第三组实验中的Kb==1.797×10-5≈1.80×10-5，

三个实验中的电离度分别为×100%=1.34%、×100%=1.90%、×100%=4.24%，显然电离平衡常数与初始浓度无关，电离度与初始浓度有关，且浓度越小，电离程度越大，故答案为：1.80×10-5；在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大；

（2）由0.10mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③

则反应可得到反应①，则△H1=，故答案为：；

（4）由总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由电子守恒，则总反应除以2减去正极反应即可得负极反应式，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，

故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是______．

a． b． c． d．．

正确答案

解：a．相当于比较，分子增加，分母减小，所以值增大，故a错误；

b．相当于比较，分子减小，分母增加，所以值减小，故b正确；

c．分子增加，分母减小，所以值增大，故c错误；

d．分子减小，分母增加，所以值减小，故d正确；

故答案为：bd．

解析

解：a．相当于比较，分子增加，分母减小，所以值增大，故a错误；

b．相当于比较，分子减小，分母增加，所以值减小，故b正确；

c．分子增加，分母减小，所以值增大，故c错误；

d．分子减小，分母增加，所以值减小，故d正确；

故答案为：bd．

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简答题

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______．

（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______．

（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______．

A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH-） D．E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是______．

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是______．

正确答案

解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，

故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，

故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则增大，故B错误；

C．Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以增大，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

故答案为：A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；

B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，故B正确；

C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；

D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

故答案为：ABCE；

（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，

故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

解析

解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，

故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，

故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，则增大，故B错误；

C．Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；

D．醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以增大，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；

故答案为：A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，

A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；

B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，故B正确；

C．c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；

D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，故D错误；

E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；

故答案为：ABCE；

（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，

故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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简答题

（2012•韶关二模）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．

（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn⇌H++In-．则酸根离子In-的颜色是______．甲基橙的酸性与草酸相比，______（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．

（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．

（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是______（填字母）．

A．5 B．6 C．7 D．9．

正确答案

解：（1）反应速率与温度、浓度都成正比，二者的温度和浓度都相等，则反应速率相等，则反应速率相等，则褪色时间相等，故答案为：40s；

（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，根据甲基橙的电离方程式可知，当溶液碱性增强时平衡是向正反应方向移动的，所以该酸根的颜色是显黄色的，因为草酸钠溶液水解显碱性，此时甲基橙显黄色，若草酸的酸性弱于甲基橙的，则在草酸溶液中甲基橙显黄色，所以通过颜色的变化无法判断滴定终点，因此草酸的酸性要强于甲基橙的，这样在滴定过程中颜色才能发生变化，

故答案为：黄色；前者弱；

（3）盐酸是强酸，草酸是弱酸，存在电离平衡，所以在稀释过程中盐酸中氢离子的浓度始终小于草酸中氢离子的浓度．但当无限稀释时二者的PH均要无限接近7，所以其图象为，故答案为：；

（4）1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+的物质的量是0.01mol，100 mL0.1 mol/L的（NH4）2C2O4溶液的物质的量也是0.01mol，即二者恰好反应．根据溶解平衡MgC2O4（s）⇌Mg2+（aq）+C2O42-（aq）可知c（Mg2+）•c（C2O42-）=Ksp=8.1×10-5

因为c（Mg2+）=c（C2O42-），所以c（Mg2+）=（8.1×10-5）-1/2=9×10-3 mol/L＞10-5 mol/L

故Mg2+未沉淀完全，

答：镁离子未程度完全；

（5）常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，说明该溶液中水的电离是被促进的，若只有阳离子水解，则溶液显酸性，即此时溶液的pH为5；若只有阴离子水解，则溶液显碱性，此时溶液中的c（OH-）=1.0×10-5mol/L，则溶液中的c（H+）=1.0×10-9mol/L所以溶液的pH是9；若溶液阴离子和阳离子同时都水解，若阳离子的水解程度大于阴离子的水解程度，则溶液显碱性；若阳离子的水解程度小于阴离子的水解程度，则溶液显酸性；阳离子的水解程度和阴离子的水解程度相同，则溶液显中性，

故选ABCD．

解析

解：（1）反应速率与温度、浓度都成正比，二者的温度和浓度都相等，则反应速率相等，则反应速率相等，则褪色时间相等，故答案为：40s；

（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，根据甲基橙的电离方程式可知，当溶液碱性增强时平衡是向正反应方向移动的，所以该酸根的颜色是显黄色的，因为草酸钠溶液水解显碱性，此时甲基橙显黄色，若草酸的酸性弱于甲基橙的，则在草酸溶液中甲基橙显黄色，所以通过颜色的变化无法判断滴定终点，因此草酸的酸性要强于甲基橙的，这样在滴定过程中颜色才能发生变化，

故答案为：黄色；前者弱；

（3）盐酸是强酸，草酸是弱酸，存在电离平衡，所以在稀释过程中盐酸中氢离子的浓度始终小于草酸中氢离子的浓度．但当无限稀释时二者的PH均要无限接近7，所以其图象为，故答案为：；

（4）1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+的物质的量是0.01mol，100 mL0.1 mol/L的（NH4）2C2O4溶液的物质的量也是0.01mol，即二者恰好反应．根据溶解平衡MgC2O4（s）⇌Mg2+（aq）+C2O42-（aq）可知c（Mg2+）•c（C2O42-）=Ksp=8.1×10-5

因为c（Mg2+）=c（C2O42-），所以c（Mg2+）=（8.1×10-5）-1/2=9×10-3 mol/L＞10-5 mol/L

故Mg2+未沉淀完全，

答：镁离子未程度完全；

（5）常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，说明该溶液中水的电离是被促进的，若只有阳离子水解，则溶液显酸性，即此时溶液的pH为5；若只有阴离子水解，则溶液显碱性，此时溶液中的c（OH-）=1.0×10-5mol/L，则溶液中的c（H+）=1.0×10-9mol/L所以溶液的pH是9；若溶液阴离子和阳离子同时都水解，若阳离子的水解程度大于阴离子的水解程度，则溶液显碱性；若阳离子的水解程度小于阴离子的水解程度，则溶液显酸性；阳离子的水解程度和阴离子的水解程度相同，则溶液显中性，

故选ABCD．

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