热门试卷

解：A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；

B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；

C．只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；

故选D．

解：A、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，硫酸的物质的量是0.1mol，含有0.2mol的H+，故A正确；

B、高分子化合物的相对分子质量高达几万到几百万，油脂属于酯类，不属于天然高分子化合物，故B错误；

C、煤的气化和液化是将煤变为清洁能源重要一环，其中一个重要反应是：C+H2O CO+H2，是化学变化，故C错误；

D、二氧化硫的水溶液能导电，是亚硫酸导电，不是二氧化硫本身导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．

故选A．

解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；

n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；

n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；

用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，

n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；

n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；

n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；

答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；

故选C．

解：设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：

0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，

解得n=0.3mol．

故选B．