- 电解质溶液的离子流向
- 共2466题
NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同．______（判断对错）
正确答案
错
解析
解：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，电离出的离子不相同，故答案为：错．
NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？
正确答案
解析
解：NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性，答：NaHSO4溶液显酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性．
下列叙述正确的是（ ）
A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D醋酸溶液中存在
正确答案
解析
解：A．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；
B．溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，只有溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能电离出阴阳离子，所以属于电解质，故C正确；
D．醋酸在水溶液里能电离出醋酸根离子和氢离子，所以属于电解质，但在水溶液里只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；
故选C．
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．
正确答案
解析
解：Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O
故答案为：2ZnSO4+2H2O
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．
在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是（ ）
正确答案
解析
解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（SO42- ）=0.3mol，根
据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.1mol，此时也提供了氯离子0.2mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.3mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol．
故选C．
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