热门试卷

解：（1）A装置为制取二氧化碳的装置，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

（2）B装置的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以B中盛有试剂为饱和碳酸氢钠溶液，

故答案为：⑦；

（3）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，

故答案为：NH3；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；

（4）氨气易挥发，D中脱脂棉应浸润的试剂吸收逸出的氨气，浓硫酸能使棉花脱水、浓硝酸具有挥发性，氨气为碱性气体，与硫酸反应，所以选择稀硫酸，

故答案为：b；

（5）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡，将生成的碳酸钡过滤、洗涤、干燥，称量为n g，

反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2NaOH，得到的碳酸钡需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．

设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：

2NaHCO3～BaCO3

84×2    197

x         n   

=，x=，

所得晶体中碳酸氢钠的纯度×100%，

故答案为：过滤；洗涤；干燥；×100%．

解：（1）氨化的饱和NaCI溶液中通过入CO2，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）析出小苏打的母液中含有氯化铵和碳酸氢钠，加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，发生的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中；

侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，减少无用的氯化钙生成；

故答案为：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．

解：（1）①若从反应速率角度考虑选择条件为高温、高压和使用催化剂，

故答案为：adj；

②合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd，

故答案为：bd；

③适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催化剂可以加快反应速率，所以实际工业合成氨的反应条件为：高温、高压、催化剂，即adj正确，

故答案为：adj；

（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO3的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，所以c正确，

故答案为：c；

（3）固液分离操作用过滤操作．由于CO2的溶解度较小，因此通入CO2前，应先从a管通入氨气（防止NH3倒吸），因为氨气、H2O、CO2反应生成NH4HCO3，可以大大提高CO2的吸收，b管通入CO2有利于CO2的充分吸收，

故答案为：过滤；氨气；CO2；

（4）可以将过量的CO2通入NaOH溶液或Na2CO3中，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，

故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

解：Ⅰ、A装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

B装置用于除去CO2中的HCl；

E装置为制取氨气装置，制取氨气用浓氨水和生石灰来制备，代号为be；

C中反应装置制取碳酸氢钠 NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl，反应为放热反应，C烧杯中放冰水降低温度有利于平衡向正方向移动；

氨气为刺激性气味气体，要进行尾气处理，检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出；

故答案为：Ⅰ①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；be；②除去CO2中的HCl； 降低温度有利于平衡向正方向移动；  

③将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出

Ⅱ、反应的化学方程式为①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量．

设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：

    2NaHCO3--CaCO3

  84×2          100

   x              n

     =，

      x= g，

碳酸氢钠的质量分数=×100%=×100%

故答案为：Ⅱ过滤、洗涤、干燥；×100%．

解：（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；

（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；

故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；

（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；

故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；

（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=×100%=60%；

故答案为：60%

解：①氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，

故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；

③CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，

故答案为：“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．