热门试卷

根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有           性、          性。  

(2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。

某同学探究SO2有关性质。

（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现   性，反应的离子方程式为                   ，生成沉淀的化学式为       。

（2）下列不能用来吸收SO2气体的是    。

（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为    。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为       。

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：

（1）写出各物质的分子式： B          ， D         。

（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。

II．加热H2C2O4·2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。

（1）H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为                                          。

（2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为                                    。

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              

                                                ；

（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为

             L；

（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比                 ；

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。