热门试卷

（每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是    。

（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和    性。

（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是     。

臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。

（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____

（2）计算大气中臭氧的体积分数。

向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式                                       ；

（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：     接     接      接     接     （用字母表示）

（3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；

检验硫酸有剩余的方法是                                                    .

（4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入     （填序号）

①盐酸     ② FeSO4      ③ Fe2O3        ④KNO3

（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。

⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。

⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                          。

⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。

⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。

（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。

（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。

（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。

反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O

供选用的药品：①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气

供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为           。