- 硫和氮的氧化物
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（2015秋•合肥校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl-、Br-、I-中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有（ ）
正确答案
解析
解：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；
再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，
甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，
所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，
故选B．
关于漂粉精的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业上用氯气与石灰乳反应可制得漂粉精，故A错误；
B、次氯酸钠可以和盐酸反应，生成氯化钠和次氯酸，故B错误；
C、漂粉精具有氧化性、漂白性，不能用pH试纸测其酸碱性，故C错误；
D、漂粉精在空气中会和空气中的水以及二氧化碳之间发生反应生成次氯酸，HClO不稳定，易分解而变质，分解过程是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
BS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
DS2Cl2的电子式是：Cl
正确答案
解析
解：A．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故A正确；
B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；
D．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 
故选D．
取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ⅰ试管，根据萃取的概念，将碘水与HCl溶液混合，不符合萃取的概念，Ⅰ中不分层，因此A是错误的，故A错误；
B．Ⅱ试管，将碘水与酒精混合，尽管碘在酒精中的溶解度比在水中的大，但酒精和水是互溶的，因此混合后Ⅱ中不分层，故B错误；
C．Ⅲ试管将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫红色，故C正确；
D．Ⅳ试管，将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故D错误；
故选C．
下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（ ）
正确答案
解析
解：A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，
而甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，
故选C．
相同条件下，下列气体的饱和水溶液中，pH最小的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢属于极易溶于水的气体，1体积溶解500体积，溶于水为盐酸，溶液显酸性，pH小于7；
B．氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，pH大于7；
C．二氧化碳属于能溶于水的气体，1体积溶解2体积，与水反应生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7；
D．二氧化硫属于易溶于水的气体，1体积溶解40体积，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，pH小于7；
盐酸为强酸，碳酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸酸性强于碳酸，所以，相同条件下，上述气体的饱和水溶液中，pH由大到小的为：NH3、CO2、SO2、HCl，
故选A．
化学----化学与技术模块
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是______．
（2）步骤③反应的化学方程式是______．
（3）Br的原子序数是______，在周期表中位于______周期______族．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴？______．
正确答案
解：（1）氧化性氯气比溴强，溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者之间的反应为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溴元素在周期表中和氯元素同主族，位于氯元素的下面，本族的三、四周期元素的原子序数相差18，氯的原子序数为17，则溴为35，在第四周期第ⅤⅡA族，故答案为：35、4、ⅤⅡA；
（4）溴的沸点是58.5°C，温度应控制在80～90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）溴水混合物I的组成有水、液溴还有含有氯离子的盐等成分，要获得溴，应采用分馏操作，给实验带来很多麻烦，故答案为：溴水混合物I成分复杂，要获得溴需控制多个温度，操作麻烦．
解析
解：（1）氧化性氯气比溴强，溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者之间的反应为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（3）溴元素在周期表中和氯元素同主族，位于氯元素的下面，本族的三、四周期元素的原子序数相差18，氯的原子序数为17，则溴为35，在第四周期第ⅤⅡA族，故答案为：35、4、ⅤⅡA；
（4）溴的沸点是58.5°C，温度应控制在80～90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）溴水混合物I的组成有水、液溴还有含有氯离子的盐等成分，要获得溴，应采用分馏操作，给实验带来很多麻烦，故答案为：溴水混合物I成分复杂，要获得溴需控制多个温度，操作麻烦．
下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；
B．氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
C．次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，故C错误；
D．过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；
故选A．
关于盐酸的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸为HCl的水溶液，则属于混合物，故A错误；
B．盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误；
C．盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确；
D．盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只能利用体积浓度计算离子的数目，故D错误；
故选：C．
关于碘及其化合物的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碘单质和淀粉形成络合物呈现蓝色，而碘的化合物不具备该性质，故A错误；
B．高碘酸具有强烈的氧化性和腐蚀性，不能食用，补碘，可多食海带等含碘的物质，故B错误；
C．碘单质和碱反应生成碘离子和碘酸根离子，该反应不可逆，I-与IO3-在酸性条件下反应生成碘和水，在中性和碱性条件下能共存，故C正确；
D．从海带中提取单质碘通过“取样→灼烧将有机物转化为无机盐，→溶解将含碘的化合物转变在溶液中→过滤，将杂质滤去→氧化将碘离子氧化成碘单质→通过萃取将碘单质萃取出→通过蒸馏等到碘单质，故D错误；
故选C．
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