- 硫和氮的氧化物
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（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为______．（填化学方程式）．某学生用12mol•L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2______6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是______，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______．
（4）C装置的作用是______．
正确答案
解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） 
（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：HCl与消石灰反应；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；
（4）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
解析
解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓）
（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：HCl与消石灰反应；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；
（4）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向氯水中加水相当于将酸稀释，会降低溶液的酸性，故A错误；
B、再酸性环境下，可以和氢离子反应的离子：HCO3-、NO3-和Fe2+不共存，故B错误；
C、明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，是物理吸附作用，漂白粉具有氧化性而具有杀菌消毒作用，是化学漂白，原理不一样，故C错误；
D、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石能量高于石墨，所以石墨越稳定，故D正确．
故选D．
用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（ ）
正确答案
解析
解：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O
A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；
B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；
C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；
D．不会改变水中钙、镁离子的浓度，则不会改变水的硬度，故D错误；
故选C．
下列实验现象描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故A正确；
B．汽油密度小于水，所以用汽油作碘水中的萃取剂时，上层液体为紫色，故B错误；
C．碘化钠中含有钠元素，钠元素的焰色反应是黄色，故C错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故D错误；
故选A．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氯是氯气的液态形式，氯水是氯气的水溶液，含有HCl、HClO、Cl2等微粒，故液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2+H2
C．次氯酸很不稳定，见光易分解，2HClO
D．石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，漂白原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的次氯酸具有漂白性，故D正确；
故选C．
关于次氯酸的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：因次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，故选：A．
在下列化合物中，氯元素呈现+7价的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该化合物中Cl元素的化合价是+1价，故A错误；
B、该化合物中Cl元素的化合价是+3价，故B错误；
C、该化合物中Cl元素的化合价是+5价，故C错误；
D、该化合物中Cl元素的化合价是+7价，故D正确．
故选D．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
解析
解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳
[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂．请回答：
（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是______（填字母）．
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是______．
（3）依据化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O可检验加碘盐中是否含有碘．此反应中的还原剂是______（填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为______色．
正确答案
B
海带
KI
蓝
解析
解：（1）碘是合成甲状腺激素不可缺少的元素，其缺乏时会引起甲状腺肿大，故答案为：B；
（2）碘在海生植物如海带中含量较高，故答案为：海带；
（3）根据氧化还原反应方程式5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，碘的化合价分别从-1价、+5价变为0价，从-1价升高到0价，化合价升高因此KI是还原剂，从+5价降低到0价，化合价降低是氧化剂，得到的单质碘遇到淀粉变为蓝色．故答案为：KI；蓝．
现有以下四种物质：A．
（1）漂白粉的有效成分是______；
（2）通常状况下呈红棕色的是______；
（3）电子工业中作为半导体材料的是______；
（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是______．
正确答案
B
C
D
A
解析
解：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：B；
（2）二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为：C；
（3）硅在电子工业中常作为半导体材料，故答案为：D；
（4）通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为：A．
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