- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O
②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
实验如下：
请回答：
（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
正确答案
解：（1）由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（2）先发生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，
再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，
最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，
故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：
故答案为：
解析
解：（1）由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（2）先发生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，
再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，
最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，
故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：
故答案为：
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1．试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量．
（3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．
正确答案
解：（1）碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，答：碘酸钾受热见光易分解；
（2）加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1，每千克加碘盐中KIO3的物质的量n=
（3）每天食用6.0g这种加碘盐，含有碘酸钾的质量是
解析
解：（1）碘酸钾受热见光易分解，所以加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，答：碘酸钾受热见光易分解；
（2）加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1，每千克加碘盐中KIO3的物质的量n=
（3）每天食用6.0g这种加碘盐，含有碘酸钾的质量是
“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确；
B、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；
C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误；
D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误；
故选A．
市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；
B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；
C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；
D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；
故选：C．
下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
B．漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO，易变质，故B错误；
C．Cl2与石灰乳反应生成Ca（ClO）2和CaCl2，可用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C正确；
D．HClO的酸性比碳酸弱，水溶液可与空气中二氧化碳反应生成HClO，如加入少量盐酸，可增大漂白效果，但无需用浓盐酸，故D错误．
故选C．
下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；
D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．
故选D．
次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒．这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志．“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．请问纯LiClO的“有效氯”为（ ）
正确答案
解析
解：“从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比”中，游离出就是置换出的意思，这儿游离出等量的碘单质我们可自己指定，比如就置换生成1mol的碘单质，
那消耗的氯气肯定也是1mol，质量就是71g．所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，就是所消耗的氯气的质量与所给物质的质量的比值，在这儿就是指氯气与
LiClO（Cl为+1价）的质量之比，根据反应：Cl2 +2HI=I2+2HCl；LiClO+2HI=LiCl+I2+H2O（Cl从+1变为-1），这样都生成1mol的碘单质，同时氯气与LiClO的物质的量之比为1：1，那质量比就是71：58.5=121%．
故选A．
下列操作中，向一种溶液中加入另一种溶液或物质，溶液颜色无明显变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴具有氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者之间能发生氧化还原反应，溴水中加入亚硫酸钠后会褪色，故A错误；
B、硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，溶液的颜色仍为蓝色，故B正确；
C、三价铁水解后，氯化铁溶液显酸性，能将碳酸镁溶解，碳酸镁能让三价铁的水解平衡向右移动，溶液有氯化铁的黄色成为氯化镁无色溶液，同时出现红褐色沉淀，故C错误；
D、氨气和水反应得到的氨水显碱性，遇酚酞变红色，故D错误．
故选B．
下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
正确答案
解析
解：A．食盐水中含有氯离子和钠离子，不能和KI反应，不会出现单质碘，故A错误；
B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
D．KI中不含碘单质，含有碘离子，不能使淀粉变蓝色，故D错误．
故选B．
碘是人体必需的微量元素之一．当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病．因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾．请回答：
（1）碘酸钾的化学式为______．
（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：______．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是______．
正确答案
解：（1）碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3；
（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘变蓝色，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液变蓝色．
解析
解：（1）碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3；
（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘变蓝色，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液变蓝色．
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