热门试卷

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

①试写出b与a的关系式：_______ ______。

② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：

①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。

计算过程：

②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是         （填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。

①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性

（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：____、____

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。