热门试卷

油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。

（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H2O2的什么性质？

（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_________mol。

（6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

（1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。

（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 。

（3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。

Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42­－离子。你认为合理的方案有           。

方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。

方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。

方案丙：试液无色溶液白色沉淀。

Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。

(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   

                                                           。

(2)样品中Na2SO3的纯度是              ，盐酸的物质的量浓度________________。

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？

(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；

(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，试完成下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是____________接____________，____________接____________，____________接____________。

（2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？

B中_________________________________，C中__________________________________。

（3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替KMnO4酸性溶液？说明理由。