- 硫和氮的氧化物
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下列关于含氯的有关物质的表述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．新制氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A正确；
B．次氯酸（HClO）光照情况下易分解：2HClO 
C．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，是NaCl、NaClO的混合物，主要成分为NaClO，漂白粉和“84”消毒液都是混合物，故C正确；
D．漂白粉和浓盐酸发生氯元素价态归中反应，次氯酸钙中+1价氯和盐酸中-1价的氯反应生成0价的氯气，化学反应为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气为黄绿色气体，故D正确；
故选B．
漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ）
正确答案
解析
解：漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强；次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO
故选：A．
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，对应的酸为HClO，HClO酸性比碳酸弱，则可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质，
故选C．
漂白粉的有效成分是①______，在使用漂白粉时为了增强漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋（主要成分为CH3COOH），其原理用化学方程式表示为②______，如果不滴加食醋照样可以漂白，原理用化学方程式表示为③______．
正确答案
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
解析
解：①根据漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：Ca（ClO）2；
②根据强酸制弱酸的原理，CH3COOH酸性大于HClO，所以Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+2CH3COOH=（CH3COO） 2Ca+2HClO；
③漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，因Ca（ClO）2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（2015春•大理市校级期末）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；
B．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO
C．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；
D．甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D正确．
故选D．
（2012•丰城市校级模拟）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3．但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸．
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式______；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量______，写出有关反应的化学方程式______．
（4）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
①已知t2＞t1，HX的生成反应是______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______ （选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
正确答案
解：（1）实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，生成硫和氢碘酸，方程式为：I2+H2S═2HI+S↓，故答案为：I2+H2S═2HI+S↓；
（2）氢碘酸中的碘离子还原性很强，在空气中放置易被氧气氧化变质，方程式为：4HI+O2═I2+2H2O，故答案为：4HI+O2═I2+2H2O；
（3）根据题干信息：单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3，所以为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量红磷，反应为：3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3，
故答案为：磷；3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3；
（4）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
故答案为：放热；
②F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
③K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：ad．
解析
解：（1）实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，生成硫和氢碘酸，方程式为：I2+H2S═2HI+S↓，故答案为：I2+H2S═2HI+S↓；
（2）氢碘酸中的碘离子还原性很强，在空气中放置易被氧气氧化变质，方程式为：4HI+O2═I2+2H2O，故答案为：4HI+O2═I2+2H2O；
（3）根据题干信息：单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3，所以为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量红磷，反应为：3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3，
故答案为：磷；3I2+2P+3H2O═6HI+2H3PO3；
（4）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
故答案为：放热；
②F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
③K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：ad．
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______．
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______
（3）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
①化学式中铁元素的化合价为______．
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．
正确答案
解：（1）①工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂白粉，原理方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②漂白粉溶于水后，有效成分次氯酸钙可以和空气中的CO2、水作用生成具有漂白性的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（2）①一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体二氧化碳和氮气，原理方程式为：2NO+2CO
（3）①Na2Fe5Si8O22（OH）2中钠元素化合价是+1价，硅元素化合价四+4价，氧元素化合价是-2价，氢元素化合价是+1价，根据化合价规则，假设铁元素的化合价是x，则
2=5x+4×8+（-2）×22+（-1）×2=0，解得x=2.4，所以铁元素的化合价是+2、+3，故答案为：+2、+3；
②硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O，故答案为：Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
解析
解：（1）①工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂白粉，原理方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②漂白粉溶于水后，有效成分次氯酸钙可以和空气中的CO2、水作用生成具有漂白性的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（2）①一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体二氧化碳和氮气，原理方程式为：2NO+2CO
（3）①Na2Fe5Si8O22（OH）2中钠元素化合价是+1价，硅元素化合价四+4价，氧元素化合价是-2价，氢元素化合价是+1价，根据化合价规则，假设铁元素的化合价是x，则
2=5x+4×8+（-2）×22+（-1）×2=0，解得x=2.4，所以铁元素的化合价是+2、+3，故答案为：+2、+3；
②硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O，故答案为：Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
正确答案
解析
解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；
故选D．
（2013春•汶上县校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已
知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的依据是______；写出选用物质的名称：A______，B______，C______；
（2）乙同学的实验原理是______；写出A和B处的离子方程式：A处：______B处：______．B处的现象______； C处的现象______．
正确答案
最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强
硫酸
碳酸钠溶液
硅酸钠溶液
同主族单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
变蓝
红色褪色
解析
解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为硫酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，故答案为：最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；硫酸；碳酸钠溶液；硅酸钠溶液；
（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即 C处的现象是红色褪色，
故答案为：同主族单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2I-=2Cl-+I2；变蓝；红色褪色．
漂白粉的有效成分是（ ）
正确答案
解析
解：漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2．
故选B．
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