- 硫和氮的氧化物
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对于地高辛过量中毒出现心动过速的治疗下列哪一项措施不宜
A.停药
B.用呋噻米加速排泄
C.给氯化钾
D.给苯妥因钠
E.给地高辛特异性抗体
正确答案
B
解析
暂无解析
强心苷中毒所致快速型心律失常首选
A.苯妥英钠
B.普萘洛尔
C.维拉帕米
D.胺碘酮
E.阿托品
正确答案
A
解析
暂无解析
首先提出"疳皆脾胃病"的是:
A.孙思邈
B.钱乙
C.阎孝忠
D.万全
E.陈文中
正确答案
B
解析
暂无解析
确诊风湿热的主要表现哪项是错误的
正确答案
解析
风湿热诊断的主要标准:心脏炎,游走性关节炎,舞蹈病,环形红斑,皮下小结。次要标准:关节痛、发热、心电图P-R间期延长等。
5岁男孩,发热,咳嗽1周,气促,精神正常,食欲尚可,无明显异物史,查体:体温37.8°,双肺呼吸音粗糙及有不固定的干湿啰音,胸部X线显示 肺纹理增粗,诊断最大的可能是
正确答案
解析
患儿发热、咳嗽1周,双肺呼吸音粗糙及有不固定的干湿啰音,胸部X线显示肺纹理增粗,符合急性支气管炎临床表现。故本题选C。
患儿,男,3岁,生后半年发现智能落后半年,反复惊厥,且尿有鼠尿味,体检:目光呆滞,毛发棕黄,心脏正常,四肢肌张力高,膝反射亢进,尿三氯化铁试验阳性,可能的诊断是
正确答案
解析
苯丙酮尿症临床表现:患儿出生时都正常,通常在3~6个月时出现症状,1岁时症状明显。神经系统以智能发育落后最为突出。出生数月后因黑色素合成不足,毛发、皮肤和虹膜色泽变浅。常见呕吐和皮肤湿疹。尿和汗液有鼠臭味。患儿的症状与苯丙酮尿症相符。
男性,38岁,半月前拔牙,次晨畏寒发热,咳嗽,痰量逐渐增多,呈脓性有臭味,胸片示左下肺大片阴影,有空洞,最可能的诊断是
正确答案
解析
患者半年前拔牙,可能导致病原体经口、咽腔吸入肺内,病原体多为厌氧菌,导致肺部感染引起肺脓肿,表现为畏寒发热,咳嗽,痰量逐渐增多,呈脓性,有臭味,该患者胸片示左下肺大片阴影,有空洞,为肺脓肿的典型胸片改变,根据患者临床表现及辅助检查,最可能的诊断是左下肺脓肿。
50岁,女性,患心绞痛2年余,因情绪激动突然发作比以前严重的胸痛,疑为急性心肌梗死以下哪项诊断最有价值
正确答案
解析
肌红蛋白为血清心肌坏死标志物,常在起病后2小时内升高,12小时内达高峰,在急性心肌梗死后出现最早,也很敏感,因此肌红蛋白对急性心肌梗死的诊断最有价值。
非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化,五种物质中都含有同一种元素。
(1)若a常温下是一种固体,则a是___________,c是___________。 e→c的化学方程式为______________________。
(2)若a常温下是一种气体,则a是___________,d是___________。 e→c的离子方程式为______________________。 b→c的化学方程式为______________________。
正确答案
(1)a:S;c:SO2;e→c:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)a:N2;d:NO2;e→c:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;b→c:4NH3+5O24NO+
6H2O
研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示) 。
(2)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:
负极 ,正极 。
(3)一定条件下,NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO两种气体,现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。(填序号)
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时,则该反应平衡常数K值为 ;
(4)工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体,每产生标准状况下CO2 2.24L(CO2气体全部逸出)时,吸收液质量就增加4.4g,则混合气体中NO和NO2体积比为 。
正确答案
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(2)负极:2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 正极:3O2+12e-+12H+ 6H2O
(3) B 2.67(或) (4)1∶7
试题分析:(1)因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程,由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物,所以使用CO、H2来制取CH3OH 。反应的方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(2)左边通入甲醇的电极为负极,电极反应为:2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+;右边通入O2的电极为正极,由于是酸性介质,发生的电极反应为:3O2+12e-+12H+=6H2O。(3)NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO的方程式为:NO2+SO2
SO3(g)+NO.A.该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应,所以无论反应是否达到平衡,反应的压强都不会发生变化。B.由于容器的容积不变,若反应达到平衡,任何物质的物质的量不变,NO2是有色的物质,其浓度不变,所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C.发生反应NO2+SO2
SO3(g)+NO ,每产生SO31mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡,SO3、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D.SO2是反应物,NO为生成物,方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO2,同时生成1 mol NO ,与反应是否达到平衡无关,因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时,n(NO2)="amol;" n(SO2)=2amol.。在反应过程中∆n(NO2)="xmol" ,则∆n(SO2)=xmol,则达到平衡是反应NO2+SO2
SO3(g)+NO平衡体系中n(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO2与SO2体积比为1:6,所以(a-x):(2a-x)=1:6.解得
.所以在该温度下该反应平衡常数
。(4)由方程式可以看出:每产生1mol的CO2,消耗混合气体2mol。现在产生2.24L标志状况下的CO2,即产生0.1 mol CO2,所以消耗气体0.1mol..则混合气体的摩尔质量为44g/mol.假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol.30x+46(1-x)=44.则x:(1-x)=1:7.
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