热门试卷

（1）①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应    ②A B

（2）排除空气的干扰

（3）酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-

（4）NaHSO3饱和溶液

（5）不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（6）A B C

试题分析：（1）①Cu只与浓硫酸发生反应。随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，就与铜片不反应。所以烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余。②A．发生在加热条件下进行。所以产生的气体除了有SO2外，还有水蒸汽，因此缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重称量的质量是SO2和水蒸汽的质量和。无法计算剩余硫酸的质量。错误。B．高锰酸钾能把SO2氧化为硫酸，由于是用硫酸酸化，所以再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀是SO2氧化的硫酸和加入的硫酸共同产生的硫酸钡。故不能确定SO2的多少，进而不能确定有多少硫酸没有乘积反应。错误。C．由于SO2不能在饱和NaHSO3溶液中溶解。所以可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。来确定发生还原反应的硫酸的物质的量，进而可以计算出未参加反应的硫酸的物质的量。正确。选项为AB。（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是驱赶装置中的空气，排除空气的干扰。（3）根据题意可知：猜想3是酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-。（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂应该只吸收SO3但是不溶解或反应消耗SO2，可以是NaHSO3饱和溶液。（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立这种认识是错误的、不同意；因为溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （6）A 通入氧气，发生反应：2Cu+ O22CuO；CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O．正确。B由分液漏斗加入H2O2溶液H2O2加热分解产生氧气，作用同A。正确。C由分液漏斗加入NaNO3溶液。在酸性条件下发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。Cu溶解。正确。D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液不会发生任何反应。错误。因此选项为A B C。2的性质及检验的知识。

（1）把导管放入盛水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管口产生一段稳定的水柱。（2分）

（2）(11a-3b)/11a×100℅（2分）

（3）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）

（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。（2分）

（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。

（6）常温下，铁被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应。（2分）

（7） 2H2SO4(浓)+CuCuSO2+ SO2↑+2H2O; （2分） 酸性和强氧化性（2分）

试题分析：（1）用微热法检验密封装置的气密性。

（2）E增重bg,是CO2的质量，可以计算碳的质量3b/11g,铁的质量 (a-3b/11)g, 铁的质量分数为(11a-3b)/11a×100℅.

（3）装置C中是K MnO4溶液，有强氧化性,能和有还原性的SO2反应，离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

（4）为防止空气中CO2、H2O进入E管，可以在E的后边再连接一个与E相同的装置，吸收空气中CO2、H2O。

（5）反应结束后，装置内还有生成的气体残留。

（6） 常温下，铁被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应。

（7） 铜与浓硫酸加热的条件下发生反应，生成CuSO2和 SO2。

（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

② 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4

（2）灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 　  CuSO4

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

试题分析：（1）方案②合理，原因是不产生污染物二氧化硫、生成同质量硫酸铜消耗硫酸少。

（2）铜与浓硫酸反应时，硫酸过量，生成硫酸铜、二氧化硫和水。随着反应进行，硫酸由浓变稀，铜与稀硫酸不反应。向灰白色固体中加水，固体溶解，若溶液呈蓝色，说明灰白色固体是硫酸铜。

点评：评价实验方案优劣可从以下几个方面进行：1.对环境是否友好；2.原料来源是否广泛、原料是否经济；3.生成等质量的产品所需原料越少越好。

（1）2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）；△H=－196．6 kJ/mol （2分）

或 SO2（g）+O2（g）  SO3（g）；△H=－98．3 kJ/mol

（2） B, A, D （3分）

（3）检查装置的气密性（1分）

（4）减小（1分）

（5）继续通入氧气一段时间（1分）

（6）（2分）

试题分析：（1）ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。  

（2）图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体；二是使SO2和O2均匀混合，所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO3,使其变成液体，所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO2，所以选D （3分）      

（3）一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。（1分）

（4）因为2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）是放热反应，升高温度，向逆向移动，所以转化率减小。（1分）

（5）继续通入氧气，可以使残留在装置中的SO2、SO3随着氧气流一起流动，最终全部被NaOH吸收。 （1分）

（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO3的质量，,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO2的质量，所以根据化学方程式，设反应的SO2质量为x；

2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）

128                       160

x                           b

x=b

所以二氧化硫的转化率为b/（a＋b）=（2分）

（1）让硫酸顺利流下。（意思对，或答保持分液漏斗和烧瓶内压强相等也给分）

（2）BEAC

（3）先加热催化剂再加浓硫酸       降低

（4）①Na2SO3变质（ 分），②浓硫酸的浓度不够（其他合理答案均给分）

（5）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

（6）(64n-m)/64n×100％（其他合理答案均给分）

试题分析：（1）橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下。（2）生成的二氧化硫气体通过浓硫酸干燥后通过五氧化二矾催化剂发生反应，然后将混合气体通过冰冷凝三氧化硫，二氧化硫被碱石灰吸收。（3）为提高二氧化硫转化率，催化剂应预先加热，使生成的二氧化硫立即与氧气发生反应；若大火加热，二氧化硫反应不完全，转化率低。（4）亚硫酸钠与85%硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸浓度变稀，导致后续现象不明显；也可能亚硫酸钠部分变质为硫酸钠导致二氧化硫气体产生缓慢。（5）二氧化硫通过含1molHClO3溶液，转移1mol电子，说明HClO3还原产物为ClO2，所以二氧化硫被氧化为硫酸。（6）nmolNa2SO3与足量浓硫酸生成nmolSO2，装置IV增重mg说明未反应的SO2为m/64mol，所以二氧化硫转化率为(64n-m)/64n。

点评：本题实验原理是二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，二氧化硫由亚硫酸钠与浓硫酸反应得到，最好再增加一个提供氧气的装置更好，因系统中氧气毕竟有限。

（10分）

（1）①还原性  （2分）

②SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O （2分）

③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分）

（2）①AC  （2分）

②11.2  （2分）

试题分析：（1）①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2中S化合价升高，被氧化，显还原性，答案：还原性 （2分）

②酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S,故有淡黄色沉淀，答案：SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O （2分）

③SO32―是弱酸根离子，水解后呈碱性，加Ba2＋水解平衡被破坏；答案：在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分）

（2）①A正确，溶液中存在电荷守恒，B不正确，c(SO32-) > c(HSO3-)，C、正确，n(SO32—)： n(HSO3—)= 91：9时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)，正确。故答案：AC  （2分）

②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2的体积，令n(SO32-)=3x，则由Na＋ 守恒得：3x×2＋2x=0.8mol,x=0.1mol,n(SO2)=0.5mol,v(SO2 )=0.5mol×22.4l·mol-1=11.2L,答案：11.2  （2分）

（15分）(1) 3(或4)  2（各1分，共2分） (2) 防倒吸（2分）

(3) C中品红溶液褪色（2分）

(4) Ca2+＋2OH-＋SO2===CaSO3↓+H2O（2分）

(5) Zn+H2SO4（稀）＝ ZnSO4+H2↑（2分）

(6) 验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）

(7) 无水CuSO4(或无水硫酸铜) （1分）

(8) C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）

试题分析：（1）根据铜与浓硫酸反应的方程式可知，锌与浓硫酸反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。由于通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，因此装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，所以正确的连接顺序是3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d。

（2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸。

（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫的存在，所以本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O。

（5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，当变为稀硫酸后，与锌反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑。

（6）根据装置图可知，乙小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，因此该设计的目的是验证产物中先产生水、SO2，后产生H2。

（7）由于气体通过溶液时一定会带出水蒸气，所以要首先检验水蒸气。根据水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色可知，装置B中的药品是无水CuSO4（或无水硫酸铜），用来检验水的存在。

（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在。SO2还具有还原性，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽。锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过热的氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，即证明有氢气产生。

（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（其他合理答案同样给分）

（2）×100% 或×100%（2分）；注意表达式有多种

（3）除去CO2中的SO2（1分）；

（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大。(2分）

（5）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置（2分）

反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）

（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；

（7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；

试题分析：（2）在装置A中发生Fe和C与浓硫酸的反应，产生CO2、SO2和铁的氧化物，装置B检验SO2，装置C吸收SO2，装置D干燥气体的，装置E是吸收CO2的，E增重的质量b是CO2的质量。

C---------CO2

1              1

b/44   b/44  C的质量：12b/44="3" b/11  Fe质量分数：（a-3 b/11）/a）×100%=×100%

（4）b的质量越大，碳的质量大，a不变，铁的质量会减小。

（5）再连接一个装置E是为了吸收充分的CO2。