- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
□______+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□______，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为______．
（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是______．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
正确答案
C6H12O6
Na2SO4
0.04NA
80.0
500mL容量瓶、烧杯
CD
解析
解：（1）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，电子转移的方向和数目表示为：
30mol的气体～24mole-
30×22.4L 24mol
1.12L 0.16mol 所以转移电子数为0.04NA，
故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；
（2）实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500ml容量瓶中配制，配制溶液需要天平称量固体质量，精确到0.1g，依据m=nM计算需要的氢氧化钠溶质的质量=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，需要取用500ml容量瓶中配制，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还含有烧杯和500ml容量瓶；
A．称量固体时动作缓慢，可能导致氢氧化钠吸收水蒸气和空气中的二氧化碳，导致溶质减小，测定结果偏低，故A错误；
B．最后配制溶液需要加入水定容，容量瓶未干燥立即用来配制溶液对配制溶液的结果无影响，故B错误；
C．NaOH固体溶解后溶液温度升高，立刻转移溶液温度升高，常温下液面未达到刻度，溶液浓度增大，故C正确；
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，液面倍提高，定容未达到刻度，溶液浓度增大，故D正确；
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，水加入超出刻度线，溶液浓度减小，故E错误；
故答案为：CD．
故答案为：80.0；500mL容量瓶、烧杯；CD．
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO
C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；
D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；
故选D．
氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是（ ）
①NaBr ②NaOH ③KI ④AgNO3．
正确答案
解析
解：氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，Cl2具有强氧化性，能氧化还原性离子，如Br-、I-，所以氯水和NaBr、NaI的反应主要以Cl2为主；
HCl、HClO具有酸性，能和NaOH反应生成盐和水，所以和NaOH反应的以HCl、HClO为主；
Cl-和Ag+反应生成白色沉淀AgCl，所以和AgNO3反应的主要以Cl-为主，
通过以上分析知，新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是NaBr、NaI，故选D．
勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
正确答案
解析
解：该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则消毒液具有碱性和漂白性，
A．KMnO4不具有碱性，且为紫色，与无色不符，故A不选；
B．不能使试纸变蓝，故B不选；
C．NaClO溶液水解显碱性，且具有漂白性，溶液为无色，符合题意，故C选；
D．NH3•H2O不具有漂白性，故D不选；
故选C．
（2015秋•仙游县校级期中）下列有关说法中错误的是（ ）
A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 
正确答案
解析
解：A．HF与二氧化硅反应，则氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，可利用塑料瓶，故A正确；
B．水晶的成分为二氧化硅，而玻璃、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，故B错误；
C．SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，则灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，使用铁坩埚，故C正确；
D．光伏材料为Si，利用C还原二氧化硅制备，发生SiO2+2C 
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向同浓度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先看到黄色沉淀，故A错误；
B、Ksp的大小和加入到水中的难溶电解质的物质的量多少无关，只受温度影响，故B错误；
C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降低到≤10-5mol/L即可，不是离子浓度为零，故C错误；
D、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，即Qc=Ksp，溶液为饱和溶液，故D正确．
故选D．
化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、臭氧和二氧化氯均具有氧化性，都可用作自来水消毒剂，故A正确；
B、海轮外壳上镶入铜块，形成的原电池中，金属铁为负极，铜为正极，金属铁易被腐蚀，故B错误；
C、太阳能属于清洁能源，化石燃料的燃烧会产生大量的有毒物质，使用太阳能等代替化石燃料，可以降低空气污染性气体的排放，符合低碳节能减排的要求，故C正确；
D、氨气是一种碱性气体，可以和醋酸之间反应，故D正确．
故选B．
关于漂白粉的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白粉的漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，故A错误；
B、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C、漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性环境下使用，故C正确；
D、漂白粉成分中的次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸易分解，所以漂白粉久置会失效，故D错误．
故选C．
（2014春•永昌县校级期中）NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料．下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是（ ）
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱．
正确答案
解析
解：①电解熔融的氯化钠则生成钠，故①正确；
②电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解氯化钠溶液可以得到氯气，故②正确；
③电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故③正确；
④氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故④正确；
⑤电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故⑤正确；
故选D．
下列化学反应符合事实的是（ ）
AF2+H2O═HF+HFO
B2HCl+Br2═2HBr+Cl2
CFe+Cl2
DBr2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
正确答案
解析
解：A、因F2与H2O反应：2F2+2H2O═4HF+O2，产物没有HFO，故A错误；
B、因氯气的氧化性大于单质溴，所以2HCl+Br2═2HBr+Cl2不能发生，故B错误；
C、因氯气是强氧化剂，与铁反应得到的是三价铁，不是二价铁，故C错误；
D、因氯气能与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，而溴的性质与氯气相似，所以Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O是对的，故D正确；
故选：D．
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