热门试卷

(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用           (选填序号)

KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn04溶液

②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体2．33 g

[提出猜想]   

分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下

猜测：

猜想一：Y气体中可能含有H2；

猜想二：                    

猜想三：                    

[设计实验，验证猜想]

为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省

略)。

(1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F

(2)装置B中试剂作用是                       。

(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。

(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

（12分）（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________。

（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。写出两个反应的化学方程式

_______________________________。

(12分)【化学——化学与技术】

工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。

（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。

（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。

（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：

________________________________、_________________________________。

（18分）

张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）

①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。

（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）

请回答下列问题。

（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）

（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。

（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）