热门试卷

1．344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；

略

（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验。（2）防止环境中的O2参与反应

（3）硫和铁粉反应是放热的

（4）除去混合物中的硫粉

3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O  CS2

（5）防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2＋

（6）加入煮沸的KSCN溶液．看是否变为血红色溶液

只要搞清设计实验的目的和原理，结合硫和铁反应的特点，注意空气的氧化性，即可迎刃而解。

(1)SO2、CO2  H2O

(2)H2O  SO2、CO2

(3)SO2、CO2  H2O

实验的目的是要将三种气态产物：SO2、CO2和H2O一一验证出来，由题中所给的各种装置可知：装置①是反应管，可用于验证水蒸气；装置②中有品红试液，是用来验证SO2的；装置③中装有澄清石灰水，可用来验证CO2。由于②③装置中所盛的均为水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先用①装置验证水蒸气，然后检验SO2和CO2，检验CO2，必须经过装置②验证和除去SO2后再进入装置③。

c（浓H2SO4）="18.4" mol·L－1,c（稀H2SO4）="9.20" mol·L－1

本题有多种解法，但须先求出浓H2SO4的物质的量浓度。为方便计算，设有浓H2SO4 1 L，则浓H2SO4的物质的量浓度为：

c（浓H2SO4）= ="18.4" mol·L－1

下面是计算稀H2SO4物质的量浓度的两种方法。

方法1（一般解法）：先求浓H2SO4的体积：

Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O

1.00 mol Cu消耗H2SO4的物质的量为2.00 mol,其质量为：

m（H2SO4）="98" g· mol－1×2.00 mol="196" g

则1.00 mol Cu消耗浓H2SO4的体积为：

V（浓H2SO4）=="108.7" mL

再求稀H2SO4的浓度：

2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4（稀）====CuSO4+H2O

Cu与H2SO4（稀）的关系式为：

Cu~H2SO4

相当于1.00 mol Cu消耗1.00 mol H2SO4（稀），由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等，所以稀H2SO4的浓度为：

c（稀H2SO4）= ="9.20" mol·L－1

方法2（巧解法）：比较两种方法，可知1.00 mol Cu消耗2.00 mol浓H2SO4，1.00 mol Cu消耗1.00 mol稀H2SO4。由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等，所以

c(稀H2SO4）=（浓H2SO4）=×18.4 mol·L－1="9.20" mol·L－1。

Ⅰ.先变红后褪色　变红色　先变红后变黑

Ⅱ.取Na2SO3溶液、H2SO4溶液各2 mL盛于标记为A、B的两支试管中（注意：Na2SO3、H2SO4与A、B之间尚无明确的对应关系）。

向A、B中都滴加BaCl2溶液，直至不再产生白色沉淀为止。静置A、B中的混合物，使上层液体澄清。

用胶头滴管小心吸取A中上层清液滴入B中，观察现象。

若B中沉淀溶解且有气泡逸出，则B中的原溶液为Na2SO3溶液，A中的原溶液是H2SO4溶液；若B中无明显现象，则B中的原溶液为H2SO4溶液，A中的原溶液为Na2SO3溶液。

Ⅰ.氯水有酸性和强氧化性，所以使蓝色石蕊试液先变红后褪色。H2SO3（aq）有酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红色，H2SO3（aq）虽有漂白作用，但不能漂白酸碱指示剂，故只变红不褪色。浓H2SO4溶于水电离出H+，使蓝色石蕊试纸变红色；浓H2SO4又有脱水性，所以后来试纸炭化变黑色。

Ⅱ.BaCl2与Na2SO3、H2SO4分别反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO3====BaSO3↓+2NaCl

BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl

反应现象及产物的化学性质有共同点：都产生白色沉淀。

不同点是：NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液显酸性；BaSO3溶于酸，BaSO4不溶于酸。可利用反应后的溶液将二者区分开来：HCl（aq）加到BaSO3沉淀中的现象跟NaCl（aq）加到BaSO4沉淀中的现象完全不同。