- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：
线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备．试回答：
（1）该制备方法的主要反应为：______；
（2）可能发生的副反应有（只写出一个）______．
线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：
（1）______：
（2）______．
正确答案
解：线路一：（1）碘单质能被氯酸钾氧化为碘酸钾，同时生成氯气，发生反应的方程式为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑；
（2）氯气可以和水之间发生反应，发生副反应，即Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl；
线路二：
（1）碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸和水，即I2+5H2O2═2HIO3+4H2O，故答案为：I2+5H2O2═2HIO3+4H2O；
（2）碘酸可以与碳酸钾作用生成碘酸钾、水以及二氧化碳，即2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O，故答案为：2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O．
解析
解：线路一：（1）碘单质能被氯酸钾氧化为碘酸钾，同时生成氯气，发生反应的方程式为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑；
（2）氯气可以和水之间发生反应，发生副反应，即Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O（冷水）=HClO+HCl；
线路二：
（1）碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸和水，即I2+5H2O2═2HIO3+4H2O，故答案为：I2+5H2O2═2HIO3+4H2O；
（2）碘酸可以与碳酸钾作用生成碘酸钾、水以及二氧化碳，即2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O，故答案为：2HIO3+K2CO3═2KIO3+CO2↑+H2O．
卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的______区；氟原子的电子排布图为______溴原子的价电子排布式为______
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大．这是由于溶液中发生下列反应+=与K类似的，还有I等．已知I不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．
A．I=Cl+ICl B．I=+Cl2
（5）Cl的空间构型为______型，中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个Cl的等电子体______．
（6）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是______．
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．为阿伏加德罗常数，相邻的两个核间距为a cm，则Ca的摩尔质量可以表示为______．
正确答案
解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，原子的电子排布图为：
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；
（3）H5IO6（
（4）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
故答案为：A；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8×
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中碘分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=
解析
解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，原子的电子排布图为：
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；
（3）H5IO6（
（4）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
故答案为：A；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8×
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中碘分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=
甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示．
（1）在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：______．
（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：______（填序号）；
（3）制备KIO3的方法较多，③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）在上述转化中，①③⑩是碘元素化合价升高的反应，都是碘元素发生氧化反应的过程，故答案为：①③⑩；
（3）KClO3和I2之间会发生反应生成KIO3和Cl2，即I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑．
解析
解：（1）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）在上述转化中，①③⑩是碘元素化合价升高的反应，都是碘元素发生氧化反应的过程，故答案为：①③⑩；
（3）KClO3和I2之间会发生反应生成KIO3和Cl2，即I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，故答案为：I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑．
F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
正确答案
解析
解：根据题意，n（NaOH）：n（F2）=1：1，设n（NaOH）=n（F2）=1mol，
根据原子守恒，参加化学反应时原子的种类和数量保持不变，再根据产物为水、氟化钠和一种气体，
进一步写出化学方程式为2F2+2NaOH═2NaF+2H2O+OF2↑，
故选C．
正确答案
解析
解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，
A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；
C．ClO-中Cl元素的化合价是+1价，ClO3-中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；
D．根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；
故选D．
下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2能与有色物质化合生成不稳定无色物质，可作漂白剂，故A不选；
B．Ca（C1O）2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故B不选；
C．Na2SiO3不具有漂白性，不能使有色物质褪色，则不可作漂白剂，故C选；
D．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故D不选；
故选C．
英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质：溴和碘的氧化物”．下列有关推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质破坏臭氧层就是和臭氧发生反应生成氧气，所以溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气，故A正确；
B、元素的非金属性Br＞I，所以氢化物越稳定性是HBr＞HI，故B错误；
C、KI淀粉溶液与溴水之间反应生成碘单质和KBr，可以确定溴元素的非金属性强于碘元素，故C错误；
D、I2O5，Br2O5与水反应生成对应的酸是碘酸和溴酸，不是高卤酸，故D错误．
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气具有氧化性，能将溴离子、亚铁离子氧化，还原性顺序是Fe2+＞Br-，将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化为三价铁，Br-不一定参加了反应，故A正确；
B、CO2、SO3是能和碱之间反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C、甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，应该生成液态水，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解的到氢氧化铝胶体具有净水作用，漂白粉具有氧化性，因而有杀菌消毒作用，两者的作用原理不相同，故D错误．
故选A．
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用加碘食盐．
（1）合成下列哪种激素的主要原料之一是碘的是______．（填序号）
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患______．（填序号）
A．甲状腺机能亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿
（3）检验食盐中的碘酸钾，可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液，反应的化学方程式为KIO3+5KI+6HCl=3I2+3H2O+6KCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
正确答案
B
C
1：5
解析
解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B；
（2）A．甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，故A错误；
B．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故B错误；
C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
故选C；
（3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；该反应中KI是还原剂，KIO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5．
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、S
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是______；操作③是______；操作④所需要的玻璃仪器有______．
（2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的______（填“热水”或“冷水”）洗涤固体______（填“A”或“B”）．
正确答案
萃取
蒸馏
漏斗、烧杯、玻璃棒
冷水
B
解析
解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯的氯化钾，故答案为：冷水；B．
扫码查看完整答案与解析