- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。
（1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a= ,b= 。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：
m1（H2O）= n1（SO3）,m2（H2O）= n2（SO3）。
（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。
正确答案
（1） 
（2）20g·mol-1 13.8g·mol-1
（3）y=0.938x
（1）“98%的硫酸”指100g硫酸溶液中有98gH2SO4、2gH2O。若用SO3·aH2O表示，则题意为1molSO3、amolH2O,因此，a=
而对20%的发烟硫酸，100g中应有H2SO4 80g、SO3 20g。
（2）利用（1）中的结果可方便地求解k的值。
（3）分别求出两种浓度时，n（SO3）与W的关系，其比值中非
解：（1）对98%的硫酸，有：
a=
而对20%的发烟硫酸，则有：
b=
（2）由a=
n1（H2O）=a·n1（SO3）
18g·mol-1×n1（H2O）=18g·mol-1×a×n1（SO3）=m1（H2O）
所以k=18g·mol-1×a=20g·mol-1
由b·n2（SO3）=n2（H2O）
18g·mol-1×n2（H2O）=18g·mol-1×b×n2（SO3）
m2（H2O）=18g·mol-1×b×n2（SO3）=18g·mol-1×
所以k=
（3）设98%的硫酸所需SO3的用量为n1（SO3），20%的发烟硫酸所需SO3的用量为n2（SO3），则
n1（SO3）=W1×
n2（SO3）=W2×
两式相除得：
y=n1（SO3）∶n2（SO3）=0.938×
SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是 。
正确答案
20.9将发烟硫酸用玻璃棒引流沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散发，切不可将水倒入发烟硫酸中
5kg发烟硫酸中含5kg×20%=1kgSO3,含4kgH2SO4。1kgSO3遇水转化成
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。
正确答案
（1）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
(2) 标况下制得H2 11.2L。
（3）1.25mol/L
略
）下面是用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
正确答案
(1)18.4mol/L
(2)13.6ml
(3) 烧杯
（4）500ml容量瓶
（5）1-2cm胶头滴管
略
接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
小题2:用
小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（
小题4:实际生产时，总
正确答案
小题1:
小题2:
小题3:
小题4:
小题1:98%
小题2:
小题3:
依
小题4:
解析：由
得：
由（2）得：
由此，
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为： 。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ，
X转化成它的方程式是： 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
正确答案
（1）CO2 :O::C::O: 非极性分子; SO2
放电
（2）O3 3O2===2O3 （3）CS2
（4）
略
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
正确答案
（1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol—1=0.002mol（2分）
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
（2）2H2S + SO2 ="= " 3S + 2H2O
1mol 3× 32g
0.02 mol x
1mol:0.02mol= 3× 32g : x （2分） x=1.92g（1分
略
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
正确答案
n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H2SO4+BaCl2="=" BaSO4↓+2HCl
1moL 1moL 2moL
0.04moL 0.04moL 0.08moL
c(H2SO4)="0.04moL/0.01L=4moL/L" （2分）
NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O
0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL
c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）
略
利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
正确答案
1.3t
略
长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有 。
方案甲：试液
方案乙：试液
方案丙：试液
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度________________。
正确答案
(共8分) Ⅰ．乙(2分)
Ⅱ．(1)2NH3·H2O+SO2(少量)=2NH4++SO32－+H2O NH3·H2O+SO2(过量)=NH4++HSO3－(各1分)
(2)90﹪(2分) (3)1.25mol/L(2分)
略
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