热门试卷

已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）

（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序

(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）

（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）

（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。

（1）计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。

（2）计算标准状况下1 0m3原料气的质量      千克。

（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数     。

（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用

98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是                                       

②认为气体中还含有的Q气体是                         

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，

a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间

M中的试剂是                             

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；

A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                （填写字母编号）

A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨

（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式                 。

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

A的化学式      ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为      g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式               。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式            。

（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式           。

（8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；

A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①                                ；②                               。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。