热门试卷

33.4%

首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。H2SO4的利用率为 89.8%，与 H2SO4的利用率是 100%、FeS2的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3利用率的干扰作用。

其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：

FeS2  ~   2H2SO4 ~  2(NH4)2SO4

120                      264

75.0 t×80.2%×89.8%·x         79.2 t

x=66.6%

黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

（1）变红，酸性

（2）褪色（或退色），漂白

（3）变浑浊（生成沉淀），氧化

（4）紫红色退去，还原

试题分析：（1）、SO2是酸性氧化物，石蕊试液中通入SO2时，SO2与H2O化合生成H2SO3，H2SO3电离出H+，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性气体；（2）、SO2通入品红溶液时，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（3）、SO2通入H2S溶液时，溶液变浑浊，生成黄色沉淀，硫元素由+4价降为0价，被还原，说明SO2是氧化剂，具有氧化性；（4）、SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色褪去，硫元素由+4价升为+6价，被氧化，说明SO2是还原剂，具有还原性。

温度高，导致液态硫磺大量蒸发，硫蒸气来不及燃烧而部分随产生的SO2一同输送出去，故硫磺消耗速度加快，SO2产率反而下降。在输送过程中，硫磺蒸气冷凝成固体硫严重堵塞输送管道。

题目提供了3个温度数据，燃烧温度：1个高于硫的沸点，1个低于硫的沸点。温度高于硫沸点时，硫变成了气态，火焰呈白色正是混有大量硫蒸气的原因。

(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)

(2)NCl3　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)

(3)0.1　(4)5

本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol/L。(4)A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。

Ⅰ.（1）DE　（2）AB

Ⅱ.①用药匙取少量过氧化钠固体加入试管中；②再逐滴加入水到不再产生气体，加适量水稀释；③将溶液一分为二，向一支试管中滴2滴酚酞试液，溶液先变红，约半分钟后红色褪去；向另一支试管中先加少量MnO2，先有气体放出，待反应完成后，再加酚酞1～2滴，溶液变红色，并持久不褪色，由此说明该同学的观点正确。若没有以上现象，则不正确。

Ⅰ.（1）制取O2，可依据下列反应原理

2H2O2====2H2O+O2↑

（2）制取HCl，可利用浓H2SO4的吸水性和溶于水放出大量热的特点，把浓H2SO4滴入浓盐酸中，使浓盐酸中挥发出HCl气体。

Ⅱ.须设置对比实验，一实验在③反应发生前放入酚酞，二实验在③反应发生后放入酚酞（可利用MnO2促使H2O2完全分解）；若一实验先变红后褪色，二实验只变红不褪色，则表明该同学认识正确。

（1）酸雨（2）呼吸　呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等（任2种）。

（3）叶（4）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32－＋H2O（5）CaCO3CaO＋CO2↑；

CaO＋SO2CaSO3；2CaSO3＋O22CaSO4

本题讨论的是以二氧化硫的污染与防治为中心的环保问题，综合了生物、化学、人类健康等方面的知识。

（1）酸雨（2）呼吸　呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等（任2种）。

（3）叶（4）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32－＋H2O（5）CaCO3CaO＋CO2↑；

CaO＋SO2CaSO3；2CaSO3＋O22CaSO4