热门试卷

ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

BSO2+2H2S=2H2O+3S↓

CSO2+2NaOH=NaSO3+H2O

DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂

C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

A与潮湿的硫化氢混合

B使溴水褪色

C通入NaOH溶液中

D使品红褪色

A该实验表明FeCl3有还原性

B白色沉淀为BaSO3

C该实验表明SO2有漂白性

D反应后溶液酸性增强

A该反应为氧化反应

B上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol

CFe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D通入Cl2会降低SO2的漂白作用

A向铁粉中加入稀硝酸

B向NaOH溶液中通入SO2气体

C向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液

D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液

ASO2具有还原性，故可作漂白剂

BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水