热门试卷

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

（8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为      ，⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

   （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2

（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；

（2）写出反应①和反应②的化学方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________。

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。

(1)写出C2B2的电子式________________。

(2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。

(3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。

(4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。

下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？

(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。

(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。

(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气___________________________________。

(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。

(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐_____________________________。