- 硫和氮的氧化物
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将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空：
(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。
(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
正确答案
(1)SO2、H2 34
(2)
(1)根据浓、稀硫酸的性质不同，当向浓H2SO4中投入过量铁粉时，先生成SO2，后生成H2。由Fe+2H2SO4====FeSO4+SO2↑+2H2O和Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,设生成H2的物质的量为x,SO2为y。
则x+y="1.5 " ①
x+2y="2 " ②
解之：x="1" mol,y="0.5" mol。
(2)设此时生成SO2的物质的量为m,H2的物质的量为n,则m+n="W/56 " ①
2m+n="2 " ②
解之：
常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试完成下列问题：
（1）上述现象说明了_____________________________。
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。
（4）将21.0 g铁粉（过量）和硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中，则生成气体的体积为____________（标准状况）。
正确答案
（1）Fe与S的反应是放热反应
（2）FeS+2H+====Fe2++H2S↑
（3）在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH（aq）〔或CuSO4（aq）〕的洗气瓶（或制取H2S时在通风橱中进行）
（4）8.40 L
（1）撤去酒精灯，反应仍能继续，表明有热量来源。热量何来？只能说反应是放热反应。
（2）FeS与H2SO4发生复分解反应。
（3）应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走，以免中毒。
（4）n(Fe)="0.375" mol
题设条件下加热发生的反应为：
①Fe+S====FeS
生成的FeS和剩余的Fe都能与HCl（aq）反应放出气体：
②FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑
③Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
由①②两反应可知Fe与H2S的关系：
Fe～H2S
结合③便知，生成气体的物质的量等于Fe的物质的量。则：
V（气体）="0.375" mol×22.4 L· mol－1="8.40" L
假设116号元素存在，完成下列问题：
（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。
（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。
A.无氧酸钠盐的化学式为Na2R的形式
B.最高价氧化物可能是碱性氧化物
C.原子的近似相对原子质量必定为332
正确答案
（1）第七周期、ⅥA族 （2）B
已知元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，方法之一是参照ⅠA族和0族元素原子序数法。元素周期表第七周期的ⅠA族元素原子序数为87，0族元素原子序数为118，87＜116＜118。故116号元素在周期表的第七周期、倒数第三个族——ⅥA族。
周期表第ⅥA族第五周期的元素碲虽然为非金属元素，但有一定的金属性，如单质碲为银白色、能导电。根据周期表同主族内元素性质变化的规律判断可知，116号元素是金属元素，且其金属性较强或很强。金属元素的最高价氧化物可能是碱性氧化物，但它不存在无氧酸，自然就没有Na2R这种形式的盐。
原子的近似相对原子质量就是原子的质量数。元素原子序数是116，该元素中可能有同位素，或者说该元素可能包括两种或更多种不同的核素。在现有条件下，不能确定该元素中任何一种核素原子核内的中子数，也就不能确定原子的近似相对原子质量。
（7分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取 mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中： 。
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗： 。③定容时仰视观察液面 。
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因 。
正确答案
略
某化学小组为了测定石膏（CaSO4·xH2O）的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
求（必须写出计算过程）：
（1）石膏的化学式。
（2）图象中AB段对应化合物的化学式。
正确答案
（1）CaSO4·2H2O （2）2CaSO4·H2O或CaSO4·
（1）CaSO4·xH2O
136+18x 136 18x
3.44g 2.72g0.72g
x=
该化合物化学式为CaSO4·2H2O。
（2）实验数据和图象AB段说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O
172 136+18y
3.44g 2.90g
解得y=0.5
该化合物化学式为2CaCO4·H2O（或CaSO4·
有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A D E
（2）请写出A与C反应的离子方程式
（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象
正确答案
（1）A：NH3·H2O或NH3 B ：Na2SO4 E：HNO3
（2）3NH3·H2O+ Al3+ ="== " 3NH4+ + Al（OH）3↓
（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+，否则无。
略
某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程)：
(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
正确答案
(1)CaSO4·2H2O
(2)2CaSO4·H2O或CaSO4·
CaSO4·xH2O
136+18x 136 18x
3.44 g 2.72 g 0.72 g
该化合物化学式为CaSO4·2H2O。
(2)实验数据和图象AB段说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O
172 136+18y
3.44 g 2.90 g
解得y=0.5
该化合物化学式为2CaCO4·H2O(或CaSO4·
一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。
正确答案
若气体全为H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4 0.1 mol
若气体全为SO2，耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.2 mol
若气体为SO2和H2，耗Zn 0.1 mol，耗H2SO4（0.1+
与Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀H2SO4，则2.24 L为H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则2.24 L全为SO2；若浓H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24 L为H2、SO2的混合气体。
若气体全为H2，则有：
Zn + H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1 1 1
0.1 mol 0.1 mol 
若气体全为SO2，则有:
Zn + 2H2SO4(浓）
1 2 1
0.1 mol 0.2 mol
若气体为SO2、H2的混合气体，
则n(混）=
设SO2的质量为m g,n(SO2)=
Zn + 2H2SO4(浓）
1 2 1
Zn + H2SO4(稀）====ZnSO4+H2↑
1 1 1
(0.1-
所以n(Zn)=
n(H2SO4)= 
两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等。求浓、稀硫酸的物质的量浓度。
正确答案
c（浓H2SO4）="18.4" mol·L－1,c（稀H2SO4）="9.20" mol·L－1
本题有多种解法，但须先求出浓H2SO4的物质的量浓度。为方便计算，设有浓H2SO4 1 L，则浓H2SO4的物质的量浓度为：
c（浓H2SO4）=
下面是计算稀H2SO4物质的量浓度的两种方法。
方法1（一般解法）：先求浓H2SO4的体积：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O
1.00 mol Cu消耗H2SO4的物质的量为2.00 mol,其质量为：
m（H2SO4）="98" g· mol－1×2.00 mol="196" g
则1.00 mol Cu消耗浓H2SO4的体积为：
V（浓H2SO4）=
再求稀H2SO4的浓度：
2Cu+O2
CuO+H2SO4（稀）====CuSO4+H2O
Cu与H2SO4（稀）的关系式为：
Cu~H2SO4
相当于1.00 mol Cu消耗1.00 mol H2SO4（稀），由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等，所以稀H2SO4的浓度为：
c（稀H2SO4）=
方法2（巧解法）：比较两种方法，可知1.00 mol Cu消耗2.00 mol浓H2SO4，1.00 mol Cu消耗1.00 mol稀H2SO4。由于所耗浓、稀H2SO4的体积相等，所以
c(稀H2SO4）=
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试完成下列问题：
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
（2）写出EF的离子方程式________________________。
（3）鉴定物质F的方法________________________。
正确答案
（1）（NH4）2SO3（或NH4HSO3） （NH4）2SO4或（NH4HSO4） SO2 NH3 K2SO3 K2SO4
（2）
（3）取少量含F的溶液于试管中，滴入稀HCl（aq），若无现象，然后滴入BaCl2（aq）有白色沉淀生成，则证明F溶液中含
A与浓H2SO4反应生成无色气体C，A中酸根应为易挥发的弱酸的酸根；C通到氨水里又生成A，证明A中阳离子为
SO2对CO2的检验形成干扰，所以须事先除去SO2，还要检验是否除净，然后才能验证CO2的存在。SO2具有一定的还原性，可用卤水（溴水、碘水、氯水）或KMnO4（H+，aq）将其除去。SO2是酸性氧化物，可用碱液将其除去。
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